追踪科学家的足迹  

材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；

②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃;

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI。

材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。

试回答下列问题：

（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为                            。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以        为原料，该反应的化学方程式为                            。

（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是        。

 A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

 B.副产品是一种氮肥       

 C.反应都不需要加热，可节约能源

（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是                              。

（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）                   。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有                   ；滤液中仍然存在的离子有                   。②中反应的化学方程式为                            。

（5）在20 ℃时，向含NH₄HC0₃ 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH₄HC0₃: 79; NaCl: 58.5; NaHC0₃: 84-, NH₄CI: 53.5）。

下表为NH₄Cl、NaCl、KNO₃在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：

⑴写出NH₄C1和NaCI具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度之间)        ；

⑵60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为              ；

⑶若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是               。

⑷20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体          克。

下表为NH₄Cl、NaCl、KNO₃在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：

⑴写出NH₄C1和NaCI具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度之间)        ；

⑵60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为              ；

⑶若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是               。

⑷20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体          克。