2.工业上用还原的方法以含铁矿石中冶炼生铁.现要以三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石中.冶炼出100吨铁的质量分数为98%的生铁.那么需要这种赤铁矿石多少呢? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

首都钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
精英家教网
请回答下列问题:
(1)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟
 
(填序号)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性.
(2)设备A(高炉)中赤铁矿(主要成分氧化铁)与一氧化碳在高温下反应制取铁的化学方程式为
 

(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是
 

(4)雨后多日放在露天的机械设备上已生锈,小明将设备上一枚生锈的铁螺丝放入过量的稀硫酸中,观察到反应现象为
 
,反应的化学方程式为
 

(5)小明结合学过的化学知识,向管理人员提出了防止机械设备进一步锈蚀的建议,请你帮助提出一条建议
 

(6)生石灰与还原性铁粉可以吸收水分,现欲用化学方法检验某食品袋中的固体物质究竟是其中的哪一种,请你写出检验方法
 

查看答案和解析>>

首都钢铁工业的基本生产流程示意图如下:

请回答下列问题:
(1)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟________(填序号)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性.
(2)设备A(高炉)中赤铁矿(主要成分氧化铁)与一氧化碳在高温下反应制取铁的化学方程式为________.
(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是________.
(4)雨后多日放在露天的机械设备上已生锈,小明将设备上一枚生锈的铁螺丝放入过量的稀硫酸中,观察到反应现象为________,反应的化学方程式为________.
(5)小明结合学过的化学知识,向管理人员提出了防止机械设备进一步锈蚀的建议,请你帮助提出一条建议________.
(6)生石灰与还原性铁粉可以吸收水分,现欲用化学方法检验某食品袋中的固体物质究竟是其中的哪一种,请你写出检验方法________.

查看答案和解析>>

首都钢铁工业的基本生产流程示意图如下:

精英家教网

请回答下列问题:
(1)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟______(填序号)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性.
(2)设备A(高炉)中赤铁矿(主要成分氧化铁)与一氧化碳在高温下反应制取铁的化学方程式为______.
(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是______.
(4)雨后多日放在露天的机械设备上已生锈,小明将设备上一枚生锈的铁螺丝放入过量的稀硫酸中,观察到反应现象为______,反应的化学方程式为______.
(5)小明结合学过的化学知识,向管理人员提出了防止机械设备进一步锈蚀的建议,请你帮助提出一条建议______.
(6)生石灰与还原性铁粉可以吸收水分,现欲用化学方法检验某食品袋中的固体物质究竟是其中的哪一种,请你写出检验方法______.

查看答案和解析>>

精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
 

③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是
 

(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为
 

II.“药金”是
 
(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
精英家教网
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
 

上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
 
除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的
 
(填试剂名称).
 
仅除去铝
Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸.
 
证明含有铁
Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上数据可知,上表中n的值为
 

Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为
 
%
Ⅲ.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?

查看答案和解析>>

金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是 _________ (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _________
③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是 _________
(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为_________
II.“药金”是_________(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为: _________
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入 _________ 除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:
Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:

②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
I.分析以上数据可知,上表中n的值为_________
II.该金属粉末中Al的质量分数为_________%
III.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?

查看答案和解析>>


同步练习册答案