（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为            ，

其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将       。（填“变大”、

“变小”或“不变”）

（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是

       （填写选项序号）。

      a．烘干    b．溶解    c．洗涤    d． 过滤

（3）过滤、蒸发时都需用到的仪器是       （填序号）。

        A．酒精灯     B．烧杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒

（4）小丽想要用回收的氯化钾配制50 g 10℅的氯化钾溶液。

配制该溶液的操作步骤

①计算：需要氯化钾固体的质量为     g，水     mL（水的密度近似看作1g/cm³ ）   

    ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用     mL的量筒量取所需的水；

③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分

搅拌；

④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。请在装有所配制溶液的试

剂瓶（见右图）标签上标明相应信息。

（5）如下图所示，已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸恰好

完全反应。求算反应后溶液的溶质质量分数。

根据下图回答问题。

 

（1）仪器a的名称是       。

（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是       （填装置序号，下同），不选择装置E收集二氧化碳的原因是______________________。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是    _____________________   ，

     所选用的收集装置是E或       。主要的实验步骤有：①加热  ②装药品并固定

试管  ③检查装置的气密性  ④用排水法收集氧气  ⑤停止加热  ⑥将导管从水

槽中取出。正确的操作顺序是   _____________    （用序号表示）。

（1）酒精灯（2）B 二氧化碳能溶于水且与水反应（只答一点给分）

△

（3）2KMnO₄    K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    C  ③②①④⑥⑤

32．（5分）32．（5分）某化学小组测定空气中氧气的体积分数。

（1）根据右图回答问题。

①红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。

②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯

中的水不倒吸入集气瓶的原因是______________________________

_______________________________________________。

（2）用四硫化钠(Na₂S₄)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。

反应原理为:2Na₂S₄+O₂+2H₂O     8S↓+4NaOH（氢氧化钠）。

小资料：四硫化钠(Na₂S₄)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水

的氢氧化钠。

【实验过程】

①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁(如图1所示)。

          

          图1           图2

②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到__________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。理论上h₂∶h₁=      。

③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为      %(结果精确到 0.1%)。

（1）①4P + 5O ₂ 2P₂O₅  

②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变

  化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。

（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变    79∶100(或4∶5)  ③ 20.7

33．(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，

同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	MnO2的质量	测量数据
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

（3）本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

 

【实验结论】

在相同条件下______________________________________________。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_____________

     ___________________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， ___________（写

一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是______________________________________________________________________。

某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．
[工艺流程示意图]

上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
[讨论交流]
（1）操作a的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要．
（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为．
（3）图中操作b应怎样进行呢？
查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列说法正确的有．
①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.7%	≥20.5%

氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验探究]按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）选择右图装置A进行实验的原因，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式．
[交流讨论]
甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能（填“偏高”或“偏低”）．
乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：．
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
[探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．（要求写出计算过程）