全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是，MnO₂的作用．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与和有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是．
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe₂O₃?H₂O，还含有少量的FeCO₃．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N₂氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe₂O₃?H₂O加热Fe₂O₃+H₂O，FeCO₃加热FeO+CO₂↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe₂O₃?H₂O   178，FeCO₃116）

（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO₂和水    蒸气的总质量为g，D装置中碱石灰的作用是．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为、．
（3）经过改进后，测得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe₂O₃?H₂O的质量═g．
②锈铁钉中FeCO₃的质量═g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═．
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H₂？（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃的相对分子质量为400）
[计算过程]．

中国石油天然气集团公司近日宣布，在渤海湾滩海地区发现储量规模达十亿吨的大油田--冀东南堡油田．这对增强我国能源安全供应的保障能力具有重要意义．石油中主要含有碳和氢两种元素，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离（称为分馏），可得到不同的产品，使石油得到综合利用（如图）．
（1）石油属于物（选填混合、纯净）；石油分馏发生了（选填物理、化学）变化；
（2）汽油是石油炼制的产品之一，直接作为燃料使用易造成环境污染．在汽油中加入适量乙醇，可节省石油资源，减少汽车尾气污染．写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：．
（3）石油炼制的产品之一石蜡可用于制作蜡烛．
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据见下表．（相对原子质量：H-1  C-12  O-16）

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

①该实验中测得水的质量为g，二氧化碳的质量为g．
②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为．
③装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？（填“能”或“不能”）．
④理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是．
⑤该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？（填“能”或“不能”），理由是．