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    要除去CO中所含有少量CO2.并使CO稍有增加.可将气体通过 ( ) A．灼热的氧化铜 B．澄清的石灰水 C．炙热的木炭层 D．紫色的石蕊试液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图所示的装置，可进行多种实验：

    (1)转化：如果通入的CO中含有少量的CO2，可将CO2转化为CO，装置中应盛的物质是(用化学式表示)________，写出化学反应方程式：________．

    (2)如果要验证通入的CO2中是否含有O2，装置中应放的物质是________，写出化学方程式：________．

    (3)如果装置中是一种黑色粉末，实验时装置中的现象是黑色变为红色，则黑色粉末为________；若试管内壁出现水珠，则通入的气体中一定含有________．

    (4)如果将装置稍有改正，左端密封，装置中加入黑色固体，加热时也能看到黑色变为红色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则黑色固体是________，写出反应的化学方程式________．

    (5)已知黑色粉末为氧化铜和少量木炭的混合物，若要除去其中的木炭．需通入充足的________并强热．

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    （10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

    （1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
    ①仪器X的名称是　　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
    ②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式　 　。
    ③要得到干燥的CO2，C装置应盛放　　（填试剂名称）。
    ④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　   　。
    （2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
    【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
    【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
    猜想Ⅲ：红色固体是　　。
    【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
    步骤Ⅱ：数据分析
    ①若a =" b," 则猜想   成立；
    ②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有   物质；
    步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有    。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是　    。

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    （10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

    （1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
    ①仪器X的名称是　　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
    ②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式　 　。
    ③要得到干燥的CO2，C装置应盛放　　（填试剂名称）。
    ④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　   　。
    （2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
    【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
    【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
    猜想Ⅲ：红色固体是　　。
    【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
    步骤Ⅱ：数据分析
    ①若a =" b," 则猜想   成立；
    ②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有   物质；
    步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有    。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是　    。

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    （10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

    （1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：

    ①仪器X的名称是　　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。

    ②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式　 　。

    ③要得到干燥的CO2，C装置应盛放　　（填试剂名称）。

    ④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　    　。

    （2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：

    【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O

    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2

    【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；     猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；

    猜想Ⅲ：红色固体是　　。

    【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。

    步骤Ⅱ：数据分析

    ①若a = b, 则猜想    成立；

    ②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有    物质；

    步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有     。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是　    。

     

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    铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ ．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
    【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ ．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
    【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
    【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
    ①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
    ②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前应先 _________ （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 _________ ．
    【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 _________ 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有 _________ ．
    【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
    【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： _________ ．
    【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 _________ （选填字母，装置可重复使用）．经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是 _________ ．
    【拓展延伸】乙同学用下图装置测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
    ①连接装置并检查装置气密性；
    ②加入药品和水；
    ③记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；
    ④由a向b中滴加稀硫酸至过量；
    ⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为ρ g/L）．
    （1）检验该装置气密性的方法是 _________ ．
    （2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 _________ ．
    （3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应 _________ （选填“中途加酸”或“重新实验”）．
    （4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是 _________ ．

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