3.计算过程中可能用到的公式: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告:请仔细观察、分析,并回答下列问题:
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①碳酸氢铵(化学式为:NH4HCO3)是由
 
种元素组成的.
②碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数.根据所学化学知识,你认为此广告是
 
广告(填“真实”或“虚假”),判断的依据是
 

③碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,因此保存时应注意:
 

(2)某同学帮父亲去一家生产公司购买化肥,该公司化学售价表如下:
肥料 尿素 硝铵 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格(元/吨) 1200 1000 350 250 800 650
他知道自己的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小,也出现了倒伏现象.能供买化肥的钱只有300元,该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥,而且花钱最少,购得所需的营养成分总的含量最多,试问:精英家教网
①该同学的庄稼缺两种营养成分,它们是
 
;(填氮、磷、钾或微量元素)
②该同学买了碳铵化肥,则他买的另一种化肥是
 

(3)(4分)植物的生长需要营养元素,如图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系.栅栏越宽,营养元素的吸收率越高.
①当pH=4时,土壤显
 
性,在这种土壤中植物往往不能正常生长,这是因为
 

 

②如果施用一种能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料,当土壤的pH在
 
时,植物的吸收率较高.
(4)如果施用由硝酸铵和磷酸二氢铵组成的复合肥料,为了使营养元素能最大限度地被吸收,土壤的pH应该控制在
 

(5)碳酸氢铵[化学式NH4HCO3]可用作氮肥.在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物,其中一种是氨气(化学式:NH3).请你根据所学知识.猜想另外两种生成物各是什么物质,并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中).
猜想 实验操作 实验现象 结论
(6)请你参与某中学初三同学识别化肥的探究活动.他们从家中取来了五种化肥,分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵.
第一步:称取五种化肥各10g,分别研细.
第二步:取上述化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合研磨,能嗅到气味的是三种铵盐.将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整:2NH4NO3+
 
 
2NH3↑+2H2O.
第三步:另取三种铵盐各少量,分别盛于三支试管中,均滴入少量盐酸,无明显现象的是氯化铵和硝酸铵,有气泡放出的是碳酸氢铵.反应的化学方程式:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+
 
+
 

第四步:另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别,写出识别时发生反应的化学方程式:
 

第五步:取两种钾盐,分别在试管中配成溶液,各滴入几滴氯化钡溶液,生成白色沉淀的钾盐是
 
,无明显现象的钾盐是
 

查阅资料:物质的溶解性
阴离子
阳离子
OH- NO3- Cl- CO32-- 备注:
“-”表示遇水分解了
NH+ 溶、挥
K+
Ba2+ 不溶
Ag+ - 不溶 不溶
(7)请根据如图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答.
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(1)下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告:请仔细观察、分析,并回答下列问题:

①碳酸氢铵(化学式为:NH4HCO3)是由________种元素组成的.
②碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数.根据所学化学知识,你认为此广告是________广告(填“真实”或“虚假”),判断的依据是
________.
③碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,因此保存时应注意:________.
(2)某同学帮父亲去一家生产公司购买化肥,该公司化学售价表如下:
肥料尿素硝铵碳铵过磷酸钙硫酸钾氯化钾
价格(元/吨)12001000350250800650
他知道自己的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小,也出现了倒伏现象.能供买化肥的钱只有300元,该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥,而且花钱最少,购得所需的营养成分总的含量最多,试问:
①该同学的庄稼缺两种营养成分,它们是________;(填氮、磷、钾或微量元素)
②该同学买了碳铵化肥,则他买的另一种化肥是________.
(3)(4分)植物的生长需要营养元素,如图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系.栅栏越宽,营养元素的吸收率越高.
①当pH=4时,土壤显________性,在这种土壤中植物往往不能正常生长,这是因为________
________.
②如果施用一种能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料,当土壤的pH在________时,植物的吸收率较高.
(4)如果施用由硝酸铵和磷酸二氢铵组成的复合肥料,为了使营养元素能最大限度地被吸收,土壤的pH应该控制在________.
(5)碳酸氢铵[化学式NH4HCO3]可用作氮肥.在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物,其中一种是氨气(化学式:NH3).请你根据所学知识.猜想另外两种生成物各是什么物质,并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中).
猜想实验操作实验现象结论
(6)请你参与某中学初三同学识别化肥的探究活动.他们从家中取来了五种化肥,分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵.
第一步:称取五种化肥各10g,分别研细.
第二步:取上述化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合研磨,能嗅到气味的是三种铵盐.将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整:2NH4NO3+________═________2NH3↑+2H2O.
第三步:另取三种铵盐各少量,分别盛于三支试管中,均滴入少量盐酸,无明显现象的是氯化铵和硝酸铵,有气泡放出的是碳酸氢铵.反应的化学方程式:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+________+________.
第四步:另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别,写出识别时发生反应的化学方程式:________.
第五步:取两种钾盐,分别在试管中配成溶液,各滴入几滴氯化钡溶液,生成白色沉淀的钾盐是________,无明显现象的钾盐是________.
查阅资料:物质的溶解性
阴离子
阳离子
OH-NO3-Cl-CO32--备注:
“-”表示遇水分解了
NH+溶、挥
K+
Ba2+不溶
Ag+-不溶不溶
(7)请根据如图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答.

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(1)下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告:请仔细观察、分析,并回答下列问题:

①碳酸氢铵(化学式为:NH4HCO3)是由______种元素组成的.
②碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数.根据所学化学知识,你认为此广告是______广告(填“真实”或“虚假”),判断的依据是
______.
③碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,因此保存时应注意:______.
(2)某同学帮父亲去一家生产公司购买化肥,该公司化学售价表如下:
肥料尿素硝铵碳铵过磷酸钙硫酸钾氯化钾
价格(元/吨)12001000350250800650
他知道自己的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小,也出现了倒伏现象.能供买化肥的钱只有300元,该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥,而且花钱最少,购得所需的营养成分总的含量最多,试问:
①该同学的庄稼缺两种营养成分,它们是______;(填氮、磷、钾或微量元素)
②该同学买了碳铵化肥,则他买的另一种化肥是______.
(3)(4分)植物的生长需要营养元素,如图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系.栅栏越宽,营养元素的吸收率越高.
①当pH=4时,土壤显______性,在这种土壤中植物往往不能正常生长,这是因为______
______.
②如果施用一种能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料,当土壤的pH在______时,植物的吸收率较高.
(4)如果施用由硝酸铵和磷酸二氢铵组成的复合肥料,为了使营养元素能最大限度地被吸收,土壤的pH应该控制在______.
(5)碳酸氢铵[化学式NH4HCO3]可用作氮肥.在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物,其中一种是氨气(化学式:NH3).请你根据所学知识.猜想另外两种生成物各是什么物质,并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中).
猜想实验操作实验现象结论
(6)请你参与某中学初三同学识别化肥的探究活动.他们从家中取来了五种化肥,分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵.
第一步:称取五种化肥各10g,分别研细.
第二步:取上述化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合研磨,能嗅到气味的是三种铵盐.将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整:2NH4NO3+______═______2NH3↑+2H2O.
第三步:另取三种铵盐各少量,分别盛于三支试管中,均滴入少量盐酸,无明显现象的是氯化铵和硝酸铵,有气泡放出的是碳酸氢铵.反应的化学方程式:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+______+______.
第四步:另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别,写出识别时发生反应的化学方程式:______.
第五步:取两种钾盐,分别在试管中配成溶液,各滴入几滴氯化钡溶液,生成白色沉淀的钾盐是______,无明显现象的钾盐是______.
查阅资料:物质的溶解性
阴离子
阳离子
OH-NO3-Cl-CO32--备注:
“-”表示遇水分解了
NH+溶、挥
K+
Ba2+不溶
Ag+-不溶不溶
(7)请根据如图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答.


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空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%。

(一)(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中),原因是                          

(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高,并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径:一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式                          、                             

另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式                                               。由于SO2的氧化非常缓慢,故后一种途径是其主要形成过程。

(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:

测定时刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述数据变化,你可以得出的结论是                      ;针对此结论,你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

(二)SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

       

回答以下问题:

(1)单独检查装置C的气密性的操作是:关闭活塞b,然后________________________

若发现________________,说明装置C气密性良好。

(2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是                           

(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为_________________          

(4)SO2气体通过D装置时现象是____________________      ,通过E装置时现象是________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,生成一种氧化物和一种单质,反应的方程式是                                 。

(5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体,作用是                   

(三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置:

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              

②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制:

第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,                         

第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为1000 mL;

第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确取50mL第三步所得的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。

假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为80次,计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。(写出解题过程,此题3分)

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了达到最好效果,在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的SO2气体,所使用药品应该是________,发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%。

(一)(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中),原因是                          

(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高,并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径:一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式                          、                             

另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式                                               。由于SO2的氧化非常缓慢,故后一种途径是其主要形成过程。

(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:

测定时刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述数据变化,你可以得出的结论是                      ;针对此结论,你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

(二)SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

       

回答以下问题:

(1)单独检查装置C的气密性的操作是:关闭活塞b,然后________________________

若发现________________,说明装置C气密性良好。

(2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是                           

(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为_________________          

(4)SO2气体通过D装置时现象是____________________      ,通过E装置时现象是________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,生成一种氧化物和一种单质,反应的方程式是                                 。

(5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体,作用是                   

(三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置:

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              

②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制:

第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,                         

第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为1000 mL;

第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确取50mL第三步所得的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。

假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为80次,计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。(写出解题过程,此题3分)

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了达到最好效果,在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的SO2气体,所使用药品应该是________,发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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