物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：________________．

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：________________．

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是________________．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈________性；

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法________，②观察到的现象________．

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值Δt(如下表)．

(1)表中x＝________．

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据________________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

(1)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)中宜取用________

A．蓝色石蕊试纸

B．紫色石蕊溶液

C．无色酚酞试剂

D．pH试纸

(2)已知CO₂的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如下图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定________，只要出现________的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．

(3)已知SO₂与CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO₃)是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加CaCl₂，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是________

A．SO₂＋CaCl₂＋H₂OCaSO₃↓十2HCI

B．SO₂＋2NaOHNa₂SO₃＋H₂O

C．Na₂SO₃＋CaCl₂＝CaSO₃↓＋2NaCI

D．H₂SO₃＋2NaOH＝Na₂SO₃＋2H₂O