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    分子(构成除稀有气体外的其它气体.有机物.水) 1定义:保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变) 2分子结构: 分子由原子构成.例如:一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成.(应用于分子用什么来描述) 3分子的性质 质量.体积甚微.不断运动.有间隔.(应用于解释日常中的某些现象) 4分子的写法: 某种物质的分子符号就用其化学式表示. 例如:3个二氧化硫分子:3SO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的________（填“开头”、“中间”或“结尾”）．
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是________（填离子符号）．
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为________．
    Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易________，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为________．
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的________．
    a．镁条　　　b．酚酞　　　c．CuSO4　　 d．Ba（NO3）2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是________（用方程式表示）；
    猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是________，说明猜想________可排除．
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验________ （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是________．
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定________，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的    （填“开头”、“中间”或“结尾”）．
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是    （填离子符号）．
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为    ．
    Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易    ，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为    ．
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的    ．
    a．镁条   b．酚酞 c．CuSO4     d．Ba（NO3）2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是    （用方程式表示）；
    猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是    ，说明猜想    可排除．
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验     （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是    ．
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定    ，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

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    （2013?南京二模）（1）金属材料的使用
    ①人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与
    A
    A
    有关（填序号）．
    A．金属的活动性     B．金属的导电性       C．金属的导热性       D．地壳中金属元素的含量
    ②人类一般使用铜合金多于纯铜，因为铜合金的熔点要比铜低，硬度要比铜
    大
    大
     （填“大”或“小”）．
    （2）金属的结构
    图1是铝的原子结构示意图．在化学反应中铝原子易
    失去
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子达到稳定结构，因此化合物中铝元素通常显
    +3
    +3
    价．
    （3）金属的活动性
    ①请将铜、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序图2中的相应位置．
    ②要快捷验证铜、铝、铁的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的其它试剂是
    AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
    AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
    ．
    ③镁、铝、铁三种金属单质与足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气，需要消耗的金属质量由多到少的顺序是
    铁＞镁＞铝
    铁＞镁＞铝

    （4）金属的锈蚀
    ①铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是
    铝表面有一层致密的氧化膜
    铝表面有一层致密的氧化膜
    ．
    ②铁在潮湿的空气中容易锈蚀，为了防止铁制品锈蚀，人们常采用
    涂油（答案合理即可）
    涂油（答案合理即可）
    的方法（任写一种）来达到目的．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出．溶液变黄的化学反应方程式是：
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    ③铜表面也容易生锈成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的
    CO2
    CO2
    有关．
    （5）金属的冶炼
    ①西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，即“曾青得铁则化为铜”请用反应方程式表示其冶炼原因
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    _．
    ②小章同学准备在实验室用图3所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答：
    实验中玻璃管内的现象为：
    红色固体变黑色
    红色固体变黑色
    ，反应的化学方程式是
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    ③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.88g，则该同学通入装置的CO气体质量一定要大于
    0.56g
    0.56g
    g（保留小数点后两位）．

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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的　  　（填“开头”、“中间”或“结尾”）。
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是　  　（填离子符号）。
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　                                         　。Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易　         　，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　                              　。
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　 。
    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是　                                    　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】

    实验步骤
    		实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解
    		无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
    		现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．
    		现象B
     
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　   　，说明猜想　  可排除。
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验　 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是　                                  　。
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定　                                             　，
    再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。

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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。

    Ⅰ．结构：

    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的　   　（填“开头”、“中间”或“结尾”）。

    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是　   　（填离子符号）。

    Ⅱ．制备：

    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　                                          　。Ⅲ．性质及变化：

    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易　          　，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂

    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　                               　。

    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　  。

    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2

    Ⅳ．保存：

    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究

    【提出猜想】

    猜想I：没有变质

    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是　                                     　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质

    【实验设计、现象和推断】

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解

    无色溶液

    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液

    现象A

    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．

    现象B

     

    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　    　，说明猜想　   可排除。

    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验　 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。

    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是　                                   　。

    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定　                                              　，

    再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。

     

     

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