氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为，
电解后溶液的pH．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是．
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂   C．BaCl₂
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入钡试剂，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应，Cl₂和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式．

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和    ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子    ③粗盐中含有的一种阳离子   
④零价的氢元素    ⑤硫酸钠   
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是    ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为    ，
电解后溶液的pH    ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是    ．
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂   C．BaCl₂
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为    ．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入钡试剂，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过    （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应，Cl₂和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式    ．

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO₄.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式             。

（2）检验X中阳离子的方法和现象是                 。

（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：          。

（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有           (填写仪器名称)。

（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用             ；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                  。

③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。

（6）试说明K₂EO₄可用作高效净水剂的原因           。