质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由微粒甲“”聚集成的物质（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为，此反应的基本反应类型为，任举一例符合此反应类型的化学方程式．
（2）把m₁g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m₂g（只考虑与氧气的反应，下同），则m₁m₂（填大于或小于或等于）．小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁＞m₂，其原因可能是部分生成物以白烟的形式扩散到空气中，使生成物质量减．

质量守恒定律的内容为：“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质
量总和”．

（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，如上图中的．
（2）没有发生化学反应的，也不能用于验证质量守恒定律，如上如中的C．C烧杯中两种物质不发生化学反应的理由是．
（3）写出B装置中发生反应的化学方程式．

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化学式为．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：
由“”聚集成的物质（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为，此反应的基本反应类型为．
（3）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
①参加反应氯酸钾的质量比生成氯化钾的质量（选填“大”、“小”或“不变”）．
②请写出铝粉在氧气中燃烧的化学方程式：．
③你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？（选填“是”或“否”）

质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义．

（1）甲、乙、丙三个小组的同学按照如图1所示的实验探究质量守恒定律．实验中，三个小组的同学得到下列数据，其中不合理的数据是（填组别），不合理的理由是．

反应前后质量组别	甲组	乙组	丙组
盐酸与碳酸钠粉末反应前称量（g）	85.3	82.8	86.5
盐酸与碳酸钠粉末反应后称量（g）	85.3	80.6	87.8

（2）如图2为某化学反应的微观示意图：
①反应中，以下叙述正确的是．
A．原子的种类没有改变
B．原子的个数没有改变
C．分子的个数没有改变
②该反应的化学方程式为．
（3）在化学反应A+B═C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比为．