题目列表(包括答案和解析)
物质的组成与性能 | 用于食品添加剂 | |||
物质名称 | 物质组成 | 主要化学性质及在体内变化 | 类别或作用 | 法律规定 |
碳酸氢钠 | NaHCO3 | 无毒、弱碱性,易与胃酸反应,加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳 | 膨松剂 | 可用 |
铁 (还原性铁粉) | Fe | 比较活泼的金属,能与胃酸反应 | 抗氧化剂 | 依据国家标准可用 |
食盐 | NaCl | 易溶、中性,与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 | 调味剂 | 可用 |
甲醛 | CH2O | 防腐 | 国家严禁使用 | |
亚硝酸钠 | NaNO2 | 易溶、水溶液显碱性,跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀 | 发色剂、防腐剂 | 严格依据国家标准 |
某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验:
(1)先关闭活塞a,将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式:
, ;
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但导管未画全,请直接在原图上把导管补充完整。
③实验结束后,装置C中的溶液中可能含有的溶质有 ;
(2)事实表明,上述反应全部结束后,硫酸仍有剩余。为定量测定剩余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定剩余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请你写出其中的一种
;
②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容,取20ml于锥形瓶中,用酚酞作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定,再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度
(填“能”或“否”),理由是 。
下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置,请回答:
①仪器a、b的名称分别是____;
②连接装置A、E可用来制取氧气,装置A应与E的 端连接,反应的化学方程式为
③除去CO中少量的C02,最好将气体通过装置 ,理由是 ;
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性,CO通过装置B时可以看到 ,装置C中出现白色混浊,那么,装置B中发生反应的化学方程式为
(2)(4分)课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(见下图)。请分析实验I、Ⅱ后回答:
①实验I反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了___ _剧烈程度不同,原因是
②按照实验I和Ⅱ设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com