碱式碳酸铜受热反应的现象是: 色粉末变成色 .试管壁 .石灰水 .该反应的文字表达式为 .化学表达式为 .——青夏教育精英家教网—

碱式碳酸铜受热反应的现象是: 色粉末变成色 .试管壁 .石灰水 .该反应的文字表达式为 .化学表达式为 . 【查看更多】

碱式碳酸铜是一种绿色的固体，受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水．这种黑色固体的成分是什么呢？亮亮与间学们进行以下探究：
[猜想]：该黑色固体可能氧化铜，也可能是氧化铜和炭的混合物．
[设计与实验]

实验步骤	实验现象	结论和化学方程式
亮亮同学取少量黑色固体，放入试管中，加入足量的稀硫酸，微热．	黑色固体完全消失，溶液变蓝蓝色．	此黑色固体是氧化铜．该反应的化学方程式为 CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜．
（1）要制得纯净的氢气，小明应选用的药品是

D

A、铁和稀硫酸 B、锌和浓盐酸 C、镁和稀硫酸D、锌和稀硫酸
（2）实验开始时，应先通入一会儿

H₂

，然后再加热，这样操作的目的是

防止加热时发生爆炸

（3）实验结束后，小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣，该红色物质一定是单质铜吗？
查阅有关资料获知：氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜（Cu₂O），氧化亚铜也呈红色，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．
为此，小方同学靠后做了两次实验，第一次称取4.0g氧化铜进行实验，得到了3.3g红色物质；第二次同样用4.0g氧化铜进行实验，得到了3.2g红色物质．
①小方通过对所得实验数据迸行计算分析后知t第二次实验得到的红色物质全部是铜，第一次得到的红色物质除铜外，还含有氧化亚铜．小方的分析依据是

4gCuO中含有的铜元素质量为3.2g，所以生成铜的质量为3.2g

．
②随后，他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性．其验证方法是（简要写出操作现象、结论）

分别取两种红色固体于试管中，加入稀硫酸．第一次试管中溶液变蓝，第二次试管中溶液不变蓝，则第一次的产物中含有氧化亚铜，第二次的是铜

③从上述实验中，小方获得以下结论：在氢气还原氧化铜实验中，若还原不充分，一会得到红色氧化亚铜，请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式

2CuO+H₂

加热

.

Cu₂O+H₂O

2CuO+H₂

加热

.

Cu₂O+H₂O

．

查看答案和解析>>

碱式碳酸铜是一种绿色的固体，受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水．这种黑色固体的成分是什么呢？亮亮与间学们进行以下探究：
[猜想]：该黑色固体可能氧化铜，也可能是氧化铜和炭的混合物．
[设计与实验]

实验步骤	实验现象	结论和化学方程式
亮亮同学取少量黑色固体，放入试管中，加入足量的稀硫酸，微热．	黑色固体完全消失，溶液变______色．	此黑色固体是氧化铜．该反应的化学方程式为______

接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜．
（1）要制得纯净的氢气，小明应选用的药品是______
A、铁和稀硫酸 B、锌和浓盐酸 C、镁和稀硫酸D、锌和稀硫酸
（2）实验开始时，应先通入一会儿______，然后再加热，这样操作的目的是______
（3）实验结束后，小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣，该红色物质一定是单质铜吗？
查阅有关资料获知：氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜（Cu₂O），氧化亚铜也呈红色，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．
为此，小方同学靠后做了两次实验，第一次称取4.0g氧化铜进行实验，得到了3.3g红色物质；第二次同样用4.0g氧化铜进行实验，得到了3.2g红色物质．
①小方通过对所得实验数据迸行计算分析后知t第二次实验得到的红色物质全部是铜，第一次得到的红色物质除铜外，还含有氧化亚铜．小方的分析依据是______．
②随后，他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性．其验证方法是（简要写出操作现象、结论）______
③从上述实验中，小方获得以下结论：在氢气还原氧化铜实验中，若还原不充分，一会得到红色氧化亚铜，请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式______ Cu₂O+H₂O

查看答案和解析>>

碱式碳酸铜是一种绿色的固体，受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水．这种黑色固体的成分是什么呢？亮亮与间学们进行以下探究：
[猜想]：该黑色固体可能氧化铜，也可能是氧化铜和炭的混合物．
[设计与实验]

实验步骤	实验现象	结论和化学方程式
亮亮同学取少量黑色固体，放入试管中，加入足量的稀硫酸，微热．	黑色固体完全消失，溶液变______色．	此黑色固体是氧化铜．该反应的化学方程式为______

接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜．
（1）要制得纯净的氢气，小明应选用的药品是______
A、铁和稀硫酸 B、锌和浓盐酸 C、镁和稀硫酸D、锌和稀硫酸
（2）实验开始时，应先通入一会儿______，然后再加热，这样操作的目的是______
（3）实验结束后，小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣，该红色物质一定是单质铜吗？
查阅有关资料获知：氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜（Cu₂O），氧化亚铜也呈红色，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．
为此，小方同学靠后做了两次实验，第一次称取4.0g氧化铜进行实验，得到了3.3g红色物质；第二次同样用4.0g氧化铜进行实验，得到了3.2g红色物质．
①小方通过对所得实验数据迸行计算分析后知t第二次实验得到的红色物质全部是铜，第一次得到的红色物质除铜外，还含有氧化亚铜．小方的分析依据是______．
②随后，他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性．其验证方法是（简要写出操作现象、结论）______
③从上述实验中，小方获得以下结论：在氢气还原氧化铜实验中，若还原不充分，一会得到红色氧化亚铜，请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式______ Cu₂O+H₂O

查看答案和解析>>

碳酸氢钠（NaHCO₃ ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过

Na₂CO₃

（举一例即可，填化学式）．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
查阅资料：碳酸氢钠受热容易分解，分解所得产物中既有在常温下呈气态的物质，又有常温下呈液态、固态的物质．
进行实验：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，这种物质应该是

H₂O

（填化学式）．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）兴趣小组的同学欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
提出假设：①可能是NaOH和Na₂CO₃ 的混合物
②可能只有NaOH；
③可能

Na₂CO₃

．
设计实验：欲检验反应后的固体产物是哪种情况，设计了如下的实验操作并填入下表：

实验操作	预期实验现象	得出理论
A将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸	无明显现象	假设 ② ② （填序号）不成立
B另取出少量溶液，往里面加入足量氯化钙氯化钙溶液．	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	固体产物中有Na₂CO₃．
C取操作B静置后所的上层清液，滴入少量酚酞试液．	无明显现象	固体产物中不含有氢氧化钠固体产物中不含有氢氧化钠

拓展应用：碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

（写化学方程式）．

查看答案和解析>>

6. 下面一段关于碱式碳酸铜受热的描述中，分析下列①～⑥前画有横线的文字，判断它们属于A～E中的哪一种情况，请将正确答案的序号填入括号中：
A反应条件                   B反应现象
C物质的化学性质            D物质的物理性质
E. 反应的结果
给绿色粉末状的①（   ）碱式碳酸铜加热②（   ），绿色粉末逐渐变成黑色③（   ），管壁出现小水珠，同时，也有气体放出④（   ）。这是生成了氧化铜、水和二氧化碳⑤（   ）；说明碱式碳酸铜受热能分解出新的物质⑥（   ）。

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学