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    为测定盐酸中溶质的质量分数.可将此盐酸20g与20g氢氧化钠溶液充分混合,再向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应(生成的气体全部逸出.最终溶液呈中性)时.消耗碳酸钠溶液31.08g.得到无色气体0.88g和质量分数为5%的溶液.试依据以上实验数据计算盐酸中溶质的质量分数.(计算过程保留两位小数.最后结果精确到0.01%) 2004�2005学年度第二学期九年级第三次质量调查 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为测定盐酸中溶质的质量分数，可将此盐酸20g与20g氢氧化钠溶液充分混合；再向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应（生成的气体全部逸出，最终溶液呈中性）时，消耗碳酸钠溶液31.08g，得到无色气体0.88g和质量分数为5%的溶液。试依据以上实验数据计算盐酸中溶质的质量分数。（计算过程保留两位小数，最后结果精确到0.01%）

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    为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．
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    （1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    （3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

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    为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20．
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    （1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．

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    为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：向12g石灰石样品中逐渐滴加稀盐酸至不再产生气泡，测得消耗稀盐酸104.4g，且生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水，NaOH溶液吸收二氧化碳变成碳酸钠溶液）
    时间（min） t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8
    氢氧化钠溶液增加的质量（g） 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
    求：（1）最终生成CO2的质量
    4.4
    4.4
    ；
    （2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%，写出具体计算过程）；
    （3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为5%的CaCl2溶液？（写出具体计算过程）

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    为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是(    )

    A．0．4g B．0．8g C．8g D．4g

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