2.化学方程式的计算 探究活动:质量守恒定律的发现及成立原因. 教学过程: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某校化学兴趣小组欲测定镁的相对原子质量,作了如下探究,请完成以下活动,并回答相关问题。
【设计装置】 利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔),组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。
【问题讨论】
(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_____________ ,其作用是____________ ;
(2)假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小字母)_____________ ;
【实验测定】
(3)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复到室温时,测得量筒C中水的体积(将测定的气体体积换算为标准状况下为VmL,其密度为ρg/L);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(其质量为mg),并将其投入试管B中;
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序为____________ ;
(4)请根据上述实验数据,计算金属镁的相对原子质量(写出计算过程,计算结果用代数式表示)_________。
【总结反思】
(5)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所得镁的相对原子质量数据____________(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) ;
(6)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据_____________(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) 。

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碳酸钠,化学式Na2CO3,俗称纯碱.“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”.某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质,只考虑为氯化钠)为研究对象,探究该纯碱样品中碳酸钠的含量.请你参与他们的活动.
【小组讨论】
观点Ⅰ:纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ:纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ操作步骤:称取13.25g纯碱样品,加入过量的澄清石灰水,充分搅拌.过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数.
计算过程:
Ⅳ实验结论:
 

乙方案
Ⅰ设计思路:根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ实验结论:
(1)当a、b的质量关系满足
 
(填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%.
(2)当a、b的质量关系满足
 
时,纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是
 

【实验评价】
误差分析:(1)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小.
(2)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比
 
(填写“偏大”、“偏小”或“不变”).
【交流反思】
(1)实验过程中,需用玻璃棒不断搅拌,该操作的目的是
 

(2)甲方案实验操作中,对沉淀洗涤的目的是:
 

(3)乙方案中,需用一定质量的19.6%的稀硫酸.现有一瓶98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制乙方案中实验所用稀硫酸,至少需要浓硫酸的体积是
 
mL(填写含字母的表达式).浓硫酸稀释的正确操作是
 

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碳酸钠,化学式Na2CO3,俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质,只考虑为氯化钠)为研究对象,探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。
【小组讨论】观点Ⅰ:纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ:纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ 设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ 操作步骤:称取13.25g纯碱样品,加入过量的澄清石灰水,充分搅拌。过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀10.00g
Ⅲ 数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数。
计算过程:______________________________________________________。
Ⅳ 实验结论:____________________________________。
乙方案
Ⅰ 设计思路:根据样品(质量为ag)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为bg),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。 Ⅱ 实验结论: (1)当a、b的质量关系满足___________________(填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100﹪。
(2)当a、b的质量关系满足___________时,纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是_____________。
【实验评价】误差分析:
(1)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小。
(2)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比____________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
【交流反思】 (1)实验过程中,需用玻璃棒不断搅拌,该操作的目的是________________________。
(2)甲方案实验操作中,对沉淀洗涤的目的是:__________________________。
(3)乙方案中,需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸。现有一瓶98﹪的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制乙方案中实验所用稀硫酸,至少需要浓硫酸的体积是_________mL(填写含字母的表达式)。浓硫酸稀释的正确操作是______________________。

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碳酸钠,化学式Na2CO3,俗称纯碱.“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”.某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质,只考虑为氯化钠)为研究对象,探究该纯碱样品中碳酸钠的含量.请你参与他们的活动.
【小组讨论】
观点Ⅰ:纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ:纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ操作步骤:称取13.25g纯碱样品,加入过量的澄清石灰水,充分搅拌.过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数.
计算过程:
Ⅳ实验结论:______.
乙方案
Ⅰ设计思路:根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ实验结论:
(1)当a、b的质量关系满足______(填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%.
(2)当a、b的质量关系满足______时,纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是______.
【实验评价】
误差分析:(1)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小.
(2)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比______(填写“偏大”、“偏小”或“不变”).
【交流反思】
(1)实验过程中,需用玻璃棒不断搅拌,该操作的目的是______.
(2)甲方案实验操作中,对沉淀洗涤的目的是:______.
(3)乙方案中,需用一定质量的19.6%的稀硫酸.现有一瓶98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制乙方案中实验所用稀硫酸,至少需要浓硫酸的体积是______mL(填写含字母的表达式).浓硫酸稀释的正确操作是______.

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碳酸钠,化学式Na2CO3,俗称纯碱.“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”.某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质,只考虑为氯化钠)为研究对象,探究该纯碱样品中碳酸钠的含量.请你参与他们的活动.

[小组讨论]

观点Ⅰ:纯碱样品中只含有碳酸钠

观点Ⅱ:纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物

[实验设计]

甲方案

Ⅰ设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.

Ⅱ操作步骤:称取13.25 g纯碱样品,加入过量的澄清石灰水,充分搅拌.过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀10.00 g

Ⅲ数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数.

计算过程:

Ⅳ实验结论:________.

乙方案

Ⅰ设计思路:根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.

Ⅱ实验结论:

(1)当a、b的质量关系满足________(填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100﹪.

(2)当a、b的质量关系满足________时,纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是________.

[实验评价]

误差分析:(1)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小.(2)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”).

[交流反思]

(1)实验过程中,需用玻璃棒不断搅拌,该操作的目的是________.

(2)甲方案实验操作中,对沉淀洗涤的目的是:________.

(3)乙方案中,需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸.现有一瓶98﹪的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3),配制乙方案中实验所用稀硫酸,至少需要浓硫酸的体积是________mL(填写含字母的表达式).浓硫酸稀释的正确操作是________.

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