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    2．质量守恒定律成立的原因 (1)根据化学反应的本质.原子的重组.即参加反应的各原子的种类.数目不变.质量也基本不变 (2)在宏观上.元素的种类和质量也不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    小刚、小军和小兵三个人以“验证质量守恒定律”为课题进行科学探究。请你也参加活动，完成下列问题。
    [提出假设]化学反应中，反应物与生成物的质量
    (1)_______；
    (2)_______。
    [确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。
    [设计并进行验证]小刚、小军和小兵设计的实验装置和选用的药品分别为如下图所示的甲、乙和丙。实验前，三人各自称出了装置的质量；实验时，小刚挤压了胶头滴管中的稀盐酸，小军点燃蜡烛后立即塞上瓶塞，小兵将装置放入热水中一会儿拿出；实验后，他们都进行了准确的称量和细致地观察。
    [实验结论]小刚认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等；
    小军和小兵认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。
    (3)你认为①_______的结论正确；请你指出导致其他结论错误的原因：②_________________。
    [结论分析]请用原子的理论，简要分析你认为正确的结论：③_____________________。
    [交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）④____________。
    [结论应用]环保部门常用I2O5测定空气中CO污染程度，反应的化学方程式为：I2O5+5CO==I2+5x，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是⑤____。
    [拓展延伸]在小军实验的基础上，如何证明蜡烛中含有碳、氢元素？⑥______________。

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    34、将CO2通入NaOH溶液中无明显现象．某学习小组的同学为了看到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验．请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题．
    （1）实验装置如图甲所示．将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g．
    （2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料中注入10mL NaOH溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是
    塑料瓶被压瘪
    ，同时还能看到
    注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中
    ，原因是
    瓶中的CO2与NaOH溶液反应不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中
    ．
    （3）静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解释是
    由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）
    ．
    （4）通过上述探究实验，你得到的启示：
    ①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在
    密闭容器
    中进行；
    ②为了进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是：
    向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生
    ．

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    小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是______，他的分析原因是______，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
    （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______．
    （3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：______．
    （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论______．
    （5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因______．

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    小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是______，他的分析原因是______，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
    （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______．
    （3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：______．
    （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论______．
    （5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因______．

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    小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是______，他的分析原因是______，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
    （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______．
    （3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：______．
    （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论______．
    （5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因______．

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