某校学生在配制氢氧化钠溶液后忘记塞瓶塞．对于该溶液是否变质，他们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质
假设二：该溶液部分变质
假设三：该溶液全部变质
他们提出氢氧化钠溶液变质的理由是______．
Ⅰ．定性研究
为了验证以上假设，甲组同学设计了如下两个实验方案：（提示：氯化钡溶液显中性）

	实验步骤	实验现象	结论
方案1	取少量氢氧化钠溶液放入试管中，滴入2滴无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	假设一成立
方案2	取少量氢氧化钠溶液放入试管中，滴入过理BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液	有白色沉淀产生，酚酞变红	假设______成立
		有白色沉淀产生，酚酞不变红	假设______成立

【交流讨论】
乙组同学认为他们的实验方案不严密，方案一不能证实溶液没有变质．后经研究，方案一改进如下：取少量该溶液于试管中，加入足量的______，若无气泡产生，则假设一成立．
最后经过同学们共同努力，得出结论：假设二成立．于是他们继续研究下去．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】【该瓶溶液中碳酸钠的质量是多少呢？
【设计实验】同学们讨论后认为只要收集上述实验中的相关数据，通过计算就可以得出样品中碳酸钠的质量．你认为该相关数据是______．
（1）测定二氧化碳的体积，甲组同学设计了图1所示的实验装置（铁架台等固定装置已略去），取待测样品，进行实验．
【实验步骤】
①如图1所示，连接好装置，检查装置气密性良好；
②称一定量的样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全溶解后全部倒入图1的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO₂的密度，计算样品中碳酸钠的质量分数．
【问题讨论】
图1中油层的作用为______，油层上方留有空气，会使测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为______，这个反应的发生可能使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（2）测定二氧化碳的质量．乙组同学提出了可以用如图2装置测定二氧化碳的质量（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．
取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．

【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用______（选填字母）
A．氢氧化钠溶液　 浓盐酸　　浓硫酸　　　　B．澄清石灰水　　稀盐酸　　 稀硫酸
C．氢氧化钠溶液　 稀硫酸　　浓硫酸　　　　D．浓硫酸　　稀硫酸　　氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是______．
③若没有装置C，则会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果______．
【交流讨论】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．
（3）丙组同学提出还可以用如图3方案测定碳酸钠的质量
①该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已过量的方法是______
②操作B的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有______．

某校学生在配制氢氧化钠溶液后忘记塞瓶塞。对于该溶液是否变质，他们提出了如下假设：

假设一：该溶液没有变质

假设二：该溶液部分变质

假设三：该溶液全部变质

他们提出氢氧化钠溶液变质的理由是________________________________________________。

Ⅰ.定性研究

    为了验证以上假设，甲组同学设计了如下两个实验方案：（提示：氯化钡溶液显中性）

【交流讨论】

    乙组同学认为他们的实验方案不严密，方案一不能证实溶液没有变质。后经研究，方案一改进如下：取少量该溶液于试管中，加入足量的____________，若无气泡产生，则假设一成立。

    最后经过同学们共同努力，得出结论：假设二成立。于是他们继续研究下去。

Ⅱ.定量探究

【提出问题】该瓶溶液中碳酸钠的质量是多少呢？

【设计实验】同学们讨论后认为只要收集上述实验中的相关数据，通过计算就可以得出样品中碳酸钠的质量。你认为该相关数据是_____________。

（1）测定二氧化碳的体积，甲组同学设计了下图所示的实验装置（铁架台等固定装置已略去），取待测样品，进行实验。

【实验步骤】

①如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好；

②称一定量的样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全溶解后全部倒入右图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；

③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；

④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；

⑤查得CO₂的密度，计算样品中碳酸钠的质量分数。

【问题讨论】

图中油层的作用为              ，油层上方留有空气，会使测量结果          （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为                            ，这个反应的发生可能使测定结果           （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（2）测定二氧化碳的质量。乙组同学提出了可以用如下装置测定二氧化碳的质量（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。

取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：

a．连接好装置，并检查气密性；

b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；

c．称量装置D的质量为83.4g；

d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；

e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；

f．再次称量装置D的质量为84.5g。

【交流讨论】

①试剂X、Y、Z依次最适宜选用___________（选填字母）

A．氢氧化钠溶液   浓盐酸    浓硫酸        B．澄清石灰水    稀盐酸     稀硫酸

C．氢氧化钠溶液   稀硫酸    浓硫酸        D．浓硫酸    稀硫酸    氢氧化钠溶液

②步骤e中通入空气的作用是______________________________________。

③若没有装置C，则会导致测定结果________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果_________。

【交流讨论】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。

（3）丙组同学提出还可以用如下方案测定碳酸钠的质量

①该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已过量的方法是________________________

②操作B的名称是____________________，该操作用到的玻璃仪器有______________________。

某同学按照老师要求，配制20g 10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐．经过与同学的讨论，打算按如下步骤配制溶液：

步骤一：粗盐提纯
（1）溶解：称取10g粗盐并加水溶解，需要用到上图中哪些仪器________．（填字母）
（2）过滤：在该操作中上图缺少的关键仪器是________．
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当________可以停止连续加热．
（4）在上述三步操作中，均需要用到仪器E，其作用分别是________、________、________．
步骤二：配制溶液
（1）计算：需要氯化钠质量________克，需要水________mL．
（2）称量：用天平称取提纯后所得的精盐，并用________（填仪器名称）量取水．
（3）溶解：溶解时在烧杯中先加入________再加入________．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有________（填微粒符号）．
（4）装瓶并贴上标签．
实验反思：
（1）若将20g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水________mL．
（2）该同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，下列哪些原因可能引起该误差________
A．提纯后所得的粗盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质
B．量取水视线与液体凹液面最低处相平
C．溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上
D．称取固体时最终天平指针偏左．