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    6．用I2O5可以测定空气污染的程度.发生的化学反应方程为:I2O5+5CO=I2+5CO2氧化剂是: A．I2O5 B．CO C．I2 D．CO2 7．2001年8月,科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路.纳米碳管是一种由碳原子构成的直径约为几纳米的空心管.下列说法错误的是: A．碳纳米管材料在一定条件下易将CO2还原成CO B．碳纳米管材料表面积大能使有色溶液褪色 C．碳纳米管材料是一种特殊的有机化合物 D．碳纳米管和金刚石.石墨在一定条件下在氧气中完全燃烧产物相同 8．在抗击“非典型肺炎 的战斗中.常用浓度0.04%-0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液.其化学式为:CH3COOOH.在配置过氧乙酸溶液的过程中.若量取水时仰视..则结果所得溶液浓度: A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 9．西班牙瑞奥汀河是一条酸河.经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致.其反应的化学方程式是:2R+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是: A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 10．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒.氯气与水反应的产物之一是盐酸.市场上有些不法分子高牟取暴利.用自来水冒充纯净水出售.为辨别真伪.可用来鉴别的: A．酚酞 B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3 11．下列消防标志与其文字相吻合的是: A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 12．在化学实验中必须注意安全操作: ①在点燃H2.CO.CH4等易燃气体前.必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中.并用玻璃棒搅拌 ③浓硫酸不慎滴到皮肤上.应立即用大量水冲洗.再用3-5%的NaHCO3溶液涂上 ④给试管中液体加热.液体一般不超过试管容积的1/3 ⑤称量任何固体药品时.均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片 上述说法中错误的是: A.③④ B.②④ C.①②③④ D.③⑤ 13．将质量分数为60%的乙醇溶液与等体积的水混合后.则所得溶液的质量分数为: A．等于30% B．大于30% C．小于30% D．等于35% 14．某环保部门取降下的雨水.经过测定.其中含有亚硫酸.该酸不稳定.在空气中易发生:2H2SO3+O2=2H2SO4.(已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱)每隔一段时间测定pH如下: 下列说法不正确的是: A．主要是因为雨水中的成份发生变化.溶液pH发生变化 B．雨水酸性逐渐减弱 C．酸雨可腐蚀某些金属制品 D．酸雨是空气受污染形成的 15．下列实验中得到的数据或说法正确的是 A．用托盘天平称量了17.5g的氯化钠 B．用量筒量取9.25mL的水 C．用pH试纸测定某地下水的pH是7.1 D．测定某溶液的pH时.先将试纸用蒸馏水湿润.再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于表面皿的试纸上.半分钟内与标准比色卡对照即可. 16．1999年报道:爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成.关于N5+的说法正确的是: A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34 C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 17．欲检验某混合气体中是否有CO2.H2O.CO有如下试剂:①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过: A. ②④①④ B. ③④①④ C.③④⑤④②①④ D.③①④② 18．下列物质中分别与AgNO3.K2CO3.CuSO4三种溶液混合.均有白色沉淀生成的是: A．盐酸 O3)2 C． NaOH D.BaCl2 19．能除去中KNO3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe(SO4)3的一种试剂是: A．Ba(OH)2 B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH 20．为了验证Fe.Cu.Ag三种金属的活动性顺序.现有所需金属.如果只选一种盐且实验最简单的是: A．AgNO3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．ZnCl2 21．工业盐酸因含有FeCl3而显黄色.现向1~2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液.其加入量的关系应是: 22．铁有三种常见的氧化物:FeO.Fe2O3.Fe3O4.现有某铁的氧化物样品.已知其中铁与氧质量比是21:8关于该样品的说法正确的是: A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．可能是纯净物.也可能是混合物 D．该样品只有两种情况.即只有Fe3O4或者是FeO.Fe2O3构成的混合物 二.填空题 23．用符号表示: (1)两个亚铁离子 (2)3个硫酸分子 (3)加碘食盐的主要成分 (4) 24．(1)硒元素具有抗衰老.抑制癌细胞的功能.它的化学性质与硫相似.元素符号为Se.它对应的含氧酸的化学式是H2SeO4.这种酸应读作 .其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 . (2)正常雨水显弱 性.原因是 25．如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式.则该物质的化学式为 .其中含有 种元素.该物质的相对分子质量为 .26．选择下列物质 ①石灰石 ②烧碱 ③纯碱 ④氢氧化铝 ⑤醋酸 ⑥稀盐酸 ⑦熟石灰 填空:制漂白粉 (2)制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是 (3)中和胃酸过多的药品中常含有 . (4)铁锈通常用 洗去 27．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体.失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份.将一包未变质的除氧剂分成两份:一份加入稀盐酸中.发现大量气泡产生,另一份加入到氯化铜溶液中.一段时间后溶液颜色变淡绿色.固体逐渐变红．请回答: (1)该除氧剂的主要成份是 , (2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法,即 , (3)下列有关说法不正确的有 A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂 B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜 C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化 D．一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气 28．如图是a.b两种固体物质的溶解度曲线,试回答: (1)t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a b(填“大于 .“等于 或“小于 ) (2)当a中含有少量b时.可以用 法提纯a, (3)a.b都属于 物质,(填“难溶 .“微溶 .“可溶 .“易溶 ) (4)在 ℃时a.b的溶解度相等.此时150g水中最多可溶解物质 g. 29．除去括号内的杂质,用化学方程式表示: 30．现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2.KNO3.CuSO4.FeCl3.Na2CO3.Na2SO4.NaCl等中的几种混合而成.为证明其组成.做如下实验: (1)取一定量该固体混合物加入足量的水.充分搅拌.得到白色沉淀和无色溶液.过滤得到白色沉淀A.无色滤液B. (2)向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液.沉淀部分溶解 (3)向无色滤液B中加入硝酸银溶液.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 则:(1)该固体混合物中一定含有 .可能含有 ,一定没有 .该混合物至少由 种物质构成.该混合物的所有可能组合有 种 三.实验题 31．从下图中选择相关的适合仪器.将其编号写在相应的空格处. (1)若用做收集气体,从 口收集氨气(已知氨气的密度比空气小),若从A口进气.则可收集的气体应满足的条件是 ,若将装置倒置.为收集比空气密度小的气体.可从 口若此装置充满了水.用来测量气体Y的体积.该气体一般 且不与水反应.此时从 口若此装置用来除去某些气体中混有的杂质气体.此时气体从 口进气. 33．现有一定量的含ZnO的锌粒.请从图中选择适当的实验装置.设计一实验测定锌粒的纯度.可供选择的试剂有:①稀硫酸 ②稀硝酸 ③浓硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤浓硝酸. 请回答下列问题: (1)写出仪器的名称:1 2 3 , (2)测定纯度可以设计两种方法.一种是最简单的.则选择仪器是 .戊中选择的药品是 ,若气体从左向右流.则接口的顺序为 仪器组装好后.在开始实验时.要先 .操作方法是 . (4)若实验样品质量是10g.实验中测定氢气的体积是2.22L则样品的纯度为 . 四.计算题 34．某石灰厂新到一批石灰石.其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水.不与盐酸反应.高温不分解)为测定石灰石样品的纯度.某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表: (1)在空格中填写数据, (2)该实验中.第 组同学的实验中.稀盐酸一定反应完全,第3组实验中. 物质一定的剩余. (3)求出该石灰石样品的纯度. 参考答案 【查看更多】

     

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    用I2O5可以测定空气污染的程度，发生的化学反应为I2O5+5CO→I2+5CO2，其中氧化剂是（　　）
    A．I2O5B．COC．I2D．CO2

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    用I2O5可以测定空气污染的程度，发生的化学反应为I2O5+5CO→I2+5CO2，其中氧化剂是（ ）
    A．I2O5
    B．CO
    C．I2
    D．CO2

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    用I2O5可以测定空气污染的程度，发生的化学反应为I2O5+5CO→I2+5CO2，其中氧化剂是


    1. A.
      I2O5
    2. B.
      CO
    3. C.
      I2
    4. D.
      CO2

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    用I2O5可以测定空气污染的程度，发生的化学反应的方程式为：2I2O5+5C==2I2+5CO2，氧化剂是
    [     ]
    A．I2O5
    B．CO
    C．I2
    D．CO2

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    用I2O5可以测定空气污染的程度。发生的化学反应的方程式为：I2O5+5CO══I2+5CO2，氧化剂是（）


    1. A.
      I2O5
    2. B.
      CO
    3. C.
      I2
    4. D.
      CO2

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