5.纯净的硫酸是 色. 液体.不易 .浓硫酸溶于水时.放出大量的热.所以在稀释浓硫酸时.一定要将 慢慢地倒入 中.并不断地用玻璃棒搅拌.使产生的 尽快散失.浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分.说明浓硫酸具有 性.可做某些气体的 . 6.完成下列实验报告.并归纳酸的通性: 实验内容 观察到的现象 结论或化学方程式 ⒈跟指示剂反应 ⑴紫色石蕊试液 ⑵无色酚酞试液 ⑴ 色 ⑵ 色 ⑴盐酸使紫色石蕊试液显 色 ⑵盐酸使无色酚酞试液显 色 ⒉跟金属反应 ⑴锌粒 ⑵铁钉 ⑴锌粒表面有 产生 ⑵铁钉表面有 产生 ⑴ ⑵ ⒊跟碱性氧化物反应 铁钉表面的 逐渐消失.溶液由 色变为 色 ⒋跟碱反应 [Cu(OH)2] 色固体溶解形成 色溶液 ⒌跟盐反应 [AgNO3 溶液] 产生 色 状沉淀(滴加稀HNO3 .沉淀不溶解) 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的 离子.所以.酸都有一些相似的化学性质.请以硫酸为例写出酸的通性:⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ 7. . . 是碱性氧化物.它们与硫酸反应生成水和 . . 8.金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表.请默写出金属活动性顺序表 .在金属活动性顺序表中.只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢.由于硝酸.浓硫酸具有强氧化性.它与酸反应时一般不产生 .而生成 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

柠檬酸为无色半透明晶体,无臭、味极酸,易溶于水和乙醇,在潮湿空气中易潮解.水溶液显酸性,加热可以分解成多种产物,与酸、碱等发生反应.主要用于香料或作为饮料的酸化剂.
(1)上述划线部分属于柠檬酸的
 
(物理、化学)性质.
(2)柠檬酸(C6H8O7)在氧气中完全燃烧的化学方程式:
 

(3)工业上柠檬酸由蔗糖发酵制得,发生的主要反应为:
C12H22O11+3 A→2C6H8O7+3H2O,A的化学式是
 

(4)食品加工业中,可以用压制柑橘所得汁液作为提取柠檬酸的原料.提取过程如下:
①原料提取:柑橘汁液中有不少果胶及固体杂质,需进行初步提纯,自然沉降后用压滤机进行
 
获得澄清液体.
②中和:在①所得原料澄清液中加入石灰浆,至溶液呈青绿色时,即表示已完成中和反应.然后静置沉淀,此沉淀即为果酸钙(以柠檬酸钙为主). 若用H3R表示柠檬酸的化学式,请书写该中和反
应的化学方程式
 

③除盐:所得柠檬酸钙中含有某种盐分,可用70~80℃热水洗涤,反复多次,直至盐分除净为止.请根据操作分析该盐分的溶解度曲线可能是右图中
 

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④酸解脱色:柠檬酸钙浆液与浓度为35%的硫酸充分反应,静置沉淀,上层清液为柠檬酸溶液,此反应属于
 
(填基本反应类型);将暗红色
的柠檬酸用
 
脱色得无色清液.配制35%的硫酸5000g,需要
98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)
 
mL.
⑤浓缩结晶:将不饱和柠檬酸液进行恒温浓缩结晶.在此过程中,保持不变的是
 
(填写字母):
a.溶液中溶剂的质量         b.柠檬酸的溶解度
c.溶液中溶质的质量分数     d.溶液和晶体中柠檬酸总质量.

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柠檬酸为无色半透明晶体,无臭、味极酸,易溶于水和乙醇,在潮湿空气中易潮解.水溶液显酸性,加热可以分解成多种产物,与酸、碱等发生反应.主要用于香料或作为饮料的酸化剂.
(1)上述划线部分属于柠檬酸的________(物理、化学)性质.
(2)柠檬酸(C6H8O7)在氧气中完全燃烧的化学方程式:________.
(3)工业上柠檬酸由蔗糖发酵制得,发生的主要反应为:
C12H22O11+3 A→2C6H8O7+3H2O,A的化学式是________.
(4)食品加工业中,可以用压制柑橘所得汁液作为提取柠檬酸的原料.提取过程如下:
①原料提取:柑橘汁液中有不少果胶及固体杂质,需进行初步提纯,自然沉降后用压滤机进行________获得澄清液体.
②中和:在①所得原料澄清液中加入石灰浆,至溶液呈青绿色时,即表示已完成中和反应.然后静置沉淀,此沉淀即为果酸钙(以柠檬酸钙为主). 若用H3R表示柠檬酸的化学式,请书写该中和反
应的化学方程式________.
③除盐:所得柠檬酸钙中含有某种盐分,可用70~80℃热水洗涤,反复多次,直至盐分除净为止.请根据操作分析该盐分的溶解度曲线可能是右图中________.

④酸解脱色:柠檬酸钙浆液与浓度为35%的硫酸充分反应,静置沉淀,上层清液为柠檬酸溶液,此反应属于________(填基本反应类型);将暗红色
的柠檬酸用________脱色得无色清液.配制35%的硫酸5000g,需要
98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)________mL.
⑤浓缩结晶:将不饱和柠檬酸液进行恒温浓缩结晶.在此过程中,保持不变的是________(填写字母):
a.溶液中溶剂的质量     b.柠檬酸的溶解度
c.溶液中溶质的质量分数   d.溶液和晶体中柠檬酸总质量.

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柠檬酸为无色半透明晶体,无臭、味极酸,易溶于水和乙醇,在潮湿空气中易潮解.水溶液显酸性,加热可以分解成多种产物,与酸、碱等发生反应.主要用于香料或作为饮料的酸化剂.
(1)上述划线部分属于柠檬酸的(物理、化学)性质.
(2)柠檬酸(C6H8O7)在氧气中完全燃烧的化学方程式:.
(3)工业上柠檬酸由蔗糖发酵制得,发生的主要反应为:
C12H22O11+3 A→2C6H8O7+3H2O,A的化学式是.
(4)食品加工业中,可以用压制柑橘所得汁液作为提取柠檬酸的原料.提取过程如下:
①原料提取:柑橘汁液中有不少果胶及固体杂质,需进行初步提纯,自然沉降后用压滤机进行获得澄清液体.
②中和:在①所得原料澄清液中加入石灰浆,至溶液呈青绿色时,即表示已完成中和反应.然后静置沉淀,此沉淀即为果酸钙(以柠檬酸钙为主). 若用H3R表示柠檬酸的化学式,请书写该中和反
应的化学方程式.
③除盐:所得柠檬酸钙中含有某种盐分,可用70~80℃热水洗涤,反复多次,直至盐分除净为止.请根据操作分析该盐分的溶解度曲线可能是右图中.

④酸解脱色:柠檬酸钙浆液与浓度为35%的硫酸充分反应,静置沉淀,上层清液为柠檬酸溶液,此反应属于(填基本反应类型);将暗红色
的柠檬酸用脱色得无色清液.配制35%的硫酸5000g,需要
98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)mL.
⑤浓缩结晶:将不饱和柠檬酸液进行恒温浓缩结晶.在此过程中,保持不变的是(填写字母):
a.溶液中溶剂的质量         b.柠檬酸的溶解度
c.溶液中溶质的质量分数     d.溶液和晶体中柠檬酸总质量.

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某班同学在实验室进行二氧化碳的制取和性质实验,发现实验桌上已摆放了如下图所示的仪器可供选用:

(1)要制取大量的CO2,反应过程要便于添加液态的反应物,组合一套符合要求的装置来制取CO2,你选用的仪器组合是
②⑥⑨
②⑥⑨
(填序号).
(2)下列是同学们对实验室制取CO2药品选择的讨论,你认为正确的是
①②④
①②④
(填序号)
①不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,使氯化氢气体混入二氧化碳气体中.
②一般不选用碳酸钠粉末,因为它与酸反应速度太快,不便于收集.
③可用木炭和氧气反应,因为反应可生成二氧化碳.
④可用稀盐酸与石灰石反应,因为反应速度适中,条件要求不高,气体产物纯净,易于收集.
(3)将集满CO2气体的试管倒插入水中并轻轻振荡试管,可观察到的现象是
试管中液面上升
试管中液面上升
,该现象说明CO2具有的性质是
溶于水
溶于水

(4)用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其它气体.请举出一例:可制取的气体是
氧气
氧气
,制气反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,可用制二氧化碳的装置制该气体的理由是
该反应为固体和液体不需加热的反应,与制二氧化碳的反应物状态和条件相同故可用制二氧化碳的装置
该反应为固体和液体不需加热的反应,与制二氧化碳的反应物状态和条件相同故可用制二氧化碳的装置

(5)以上仪器也可用于实验室制取氨气.实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液呈碱性.
①制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2X.X的化学式为:
H2O
H2O

②实验室制取并收集NH3,可以从上图中选择仪器进行组装,除选择①③⑤外,还必须用到的仪器是
(填序号).
③NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的
B
B
(填字母).
A.固体氢氧化钠            B.浓硫酸          C.生石灰.

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某班同学在实验室进行二氧化碳的制取和性质实验,发现实验桌上已摆放了如下图所示的仪器可供选用:

(1)要制取大量的CO2,反应过程要便于添加液态的反应物,组合一套符合要求的装置来制取CO2,你选用的仪器组合是______(填序号).
(2)下列是同学们对实验室制取CO2药品选择的讨论,你认为正确的是______(填序号)
①不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,使氯化氢气体混入二氧化碳气体中.
②一般不选用碳酸钠粉末,因为它与酸反应速度太快,不便于收集.
③可用木炭和氧气反应,因为反应可生成二氧化碳.
④可用稀盐酸与石灰石反应,因为反应速度适中,条件要求不高,气体产物纯净,易于收集.
(3)将集满CO2气体的试管倒插入水中并轻轻振荡试管,可观察到的现象是______,该现象说明CO2具有的性质是______.
(4)用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其它气体.请举出一例:可制取的气体是______,制气反应的化学方程式是______,可用制二氧化碳的装置制该气体的理由是______.
(5)以上仪器也可用于实验室制取氨气.实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液呈碱性.
①制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2数学公式CaCl2+2NH3↑+2X.X的化学式为:______.
②实验室制取并收集NH3,可以从上图中选择仪器进行组装,除选择①③⑤外,还必须用到的仪器是______(填序号).
③NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的______(填字母).
A.固体氢氧化钠      B.浓硫酸     C.生石灰.

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