（2013?揭东县一模）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究．
[探究活动一]根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图甲所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有．
链接：如图甲中的发生装置如果用来制取氧气，则涉及的化学反应方程式为．如果用如图乙装置（预先盛满水）收集氧气，则气流从端流入．乙装用途广泛，在医疗病人输氧的时候也用到它，此时乙装置除了可以润湿氧气外，还可以用来观察．
[探究活动二]
资料摘要Ⅰ：多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表：

化合物所含金属元素	钙元素	钾元素	铜元素	…
灼烧产生火焰颜色	砖红色	紫色（透过蓝色钴玻璃片）	绿色	…

资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳．
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究．同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈色，由此得出草木灰含有钾元素的结论．
（2）综合上述探究活动一、二结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a．KHCO₃      b．      c．的混合物．
（3）小红认为上述猜测是错误的．理由是草木灰经柴草燃烧而成，．
（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：；
老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行．

某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置（气密性良好）进行实验．实验时，将一枚洁净的钢钉放入食盐水中，一段时间后观察现象．请你一起参与分析，并完成后续实验设计．
【观察现象】
①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低；  
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．
【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色物质又是什么？
【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知，红墨水液面右高左低的原因是．
【猜想与假设】该小组的芳芳同学猜测该黑色固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、C三种物质中一种或几种．
【分析与验证】
（1）小强认为一定含有碳，得到了大家的认可，理由是；
（2）该小组同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中， 滴加   ．		证明黑色固体中含有铁

【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水中和食盐水中生锈的实验，你的结论是铁钉在（填“水”或“食盐水”）中生锈较快．
【继续探究】请你设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其他因素．（包括猜想、实验设计、现象和结论等环节）．，，，．

（2013?荣成市模拟）碘元素对人体健康起着重要的作用． 如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题．

（1）能否用淀粉检验加碘盐中的“碘”？，原因是
（2）怎样证明加碘盐是否含有碘酸钾？
信息链接：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
构想假说：在做出”假说”时，一是要建立在观察和已有知识经验的基础上，二是必须能够被检验（能够实证）．对于”加碘盐是否含有碘酸钾？”
你的假说是
收集证据：设计实验验证假说．你的实验方案和现象是．
获得结论：加碘盐中含有碘酸钾．
（3）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是．
（4）去年东京的核电站事故一度引起人们对“核辐射”的恐慌，哄抢加碘盐一时成为社会的热点．“加碘盐能防核辐射吗？”专家指出：在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．如果通过吃该碘盐来补充100mg的碘元素．请计算，一天至少需要吃多少碘盐？

30、某日，京沪高速上，一辆槽罐车与一辆大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的液态氯气快速泄漏．由于与事故发生地相距300m的地方是一个村庄，因此，此次液氯泄露导致数十人死亡．
信息链接：①氯气为黄绿色气体，②有强烈刺激性气味，③在常温下，氯气可溶与水，在高压下可以液化，并装入槽罐车中进行运输，④氯气密度为3.21g/L（空气为1.293g/L），⑤氯气既可与氢气等非金属单质反应，⑥也可与钠、镁等金属单质反应，⑦还能与熟石灰反应生成次氯酸钙（Ca（ClO）₂）、氯化钙和水．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）①～⑦中，属于氯气物理性质是（填序号）；
（2）氯化物的概念与氧化物类似，请你判断下列物质中属于氯化物的是（填序号）；
①Ca（ClO）₂  ②FeCl₂  ③MgO  ④Cl₂  ⑤HCl
（3）请用微粒的观点判断并说明储氯罐内温度升高是否会引起爆炸，为什么：
（4）写出氯气与氢氧化钙反应的方程式：．

过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na₂O₂，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如图1所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．

（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，这一现象说明二氧化碳具有物理性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出烧杯里的棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应．
设计实验：讨论后，小组同学利用如图2、3、4所示的实验装置进行探究．要使Na₂O₂和CO₂反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是a→→→b→c．
实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；③一段时间后，在c处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．
实验分析：
①浓硫酸的作用是．
②烧杯内变浑浊的原因是．
实验结论：
①“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了；
②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．