纯碱溶液与石灰水反应: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,取
10.0g粗产品进行实验.

[说明]碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3+HC1=NaCl+CO2↑+H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,测得质量增加了0.48g.
请回答下列问题
(1)F中的试剂应为
浓H2SO4
浓H2SO4

(2)B装置的作用是
吸收空气中的CO2
吸收空气中的CO2
,B装置中发生反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)H装置的作用是
防止空气中的CO2和H2O被G装置吸收
防止空气中的CO2和H2O被G装置吸收

(4)事实上10.0g粗产品只能产生0.40gCO2.请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48g的原因(假设操作均正确)
浓HCl挥发后和NaHCO3反应生成了CO2
浓HCl挥发后和NaHCO3反应生成了CO2

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已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,取10、0g粗产品进行实验.

(说明)碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3 十HCl=NaCl十CO2↑十H2O.
实验主要操作步骤如下:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,测得质量增加了0、48g.
请回答下列问题
(1)F中的试剂应为
浓H2SO4
浓H2SO4

(2)B装置的作用是
吸收空气中的CO2
吸收空气中的CO2
,B装置中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2.请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48g的原因(假设操作均正确)
防止空气中的CO2和H2O被G装置吸收
防止空气中的CO2和H2O被G装置吸收

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已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为了测定试样中纯碱的质量分数,可用如图装置进行实验.(浓硫酸具有干躁作用)

主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查______:
②将10g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的U型管为300g;
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到______为止,
写出该反应的化学方程式______;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量;
⑦重复⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,称得质量为303.3g.
回答下列问题;
(1)试样中纯碱与20%的稀硫酸反应制得二氧化碳的质量是:______g.
(2)步骤⑤的目的是:______.
(3)整个装置中碱石灰不同的作用是:______.
(4)分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸,理由是:______.
(5)若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数,应选用的试剂是:______.

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已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置,取10.0 g粗产品进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。

 实验主要操作步骤如下:

     ①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,测得质量增加了0.48 g。

 请回答下列问题

(1)F中的试剂应为___________________________。

(2)B装置的作用是__________________________,B装置中发生反应的化学方程式为:

    ____________________________________________________________________________

  (3)H装置的作用是                           

  (4)事实上10.0 g粗产品只能产生0.40g CO2。请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48 g的原因(假设操作均正确)                                                                                                     

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已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置,取10.0 g粗产品进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。

 实验主要操作步骤如下:

     ①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量 G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G的质量,测得质量增加了0.48 g。

 请回答下列问题

(1)F中的试剂应为___________________________。

(2)B装置的作用是__________________________,B装置中发生反应的化学方程式为:

    ____________________________________________________________________________(3)H装置的作用是                           

  (4)事实上10.0 g粗产品只能产生0.40g CO2。请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48 g的原因(假设操作均正确)                                                                                                     

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