现有化学反应A+C=D.已知A.B.C三种物质各12克.加热进行反应.当A已完全反应后.测得生成D16克.则反应后混合物中B和C的质量比是------------------------------( ) A.4∶1 B.5∶1 C.3∶1 D.3∶2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应,请你参与以下探究:
(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,用酸度计测得该溶液的pH           (选 填“<”、“>”或“=”)7,同时插入一支温度计,测量溶液的温度(如下图所示)。用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是:酸度计上显示的数据逐渐            (选填“增大”、“减少”或“不变”,下同),温度计上显示的数据逐渐            。由此可知,酸和碱的中和反应属于            (选填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式                            。
(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,你认为该方案              (选填“合理”或“不合理”),理由是                          
(3)丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时,当往烧杯中滴加稀盐酸时,发现有少量的气泡冒出,小组同学根据这一现象进行讨论,一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质,变质的原因是               ,由此,同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意              保存。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用下列物质中的               (填序号)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化钙溶液 D.氯化钠溶液
(4)丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加酚酞试液。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为他们得出的结论是否正确?            ,理由是:                       。请你帮助该小组的同学设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表: 
(5)实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g。某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中,滴加1-2滴酚酞试液,然后滴入稀盐酸,边加边振荡。当反应恰好完全时,用去稀盐酸的体积为17.40mL。已知:常温下,所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3
①计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到1%)
②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差。若该同学的实验操作及计算过程均无误,则造成该误差的原因之一可能是                               

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已知过氧化钠(Na2O2)跟H2O、CO2可发生如下反应:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

为检验有关物质的性质,某学生设计了如图装置进行实验.实验时,关闭活塞E,打开活塞C,漏斗内的液体A便与有孔的隔板H(不与任何物质反应)上的固体B反应,并有气体产生,且发现D中燃着的蜡烛慢慢熄灭.待蜡烛芯只留火星时,关闭C打开活塞E,此时可看到D中的蜡烛复燃,且燃烧得更旺.

根据实验回答下列问题:

(1)写出图中A、B、F所表示的物质的化学式:

A________,B________,F________.

(2)A和B反应的化学方程式为________.

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A~G为实验室中未贴标签的7种溶液.已知7种溶液分别为:澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液.

(1)G为蓝色,则G中溶质为(写化学式)________.

(2)用pH试纸检测其余溶液的pH,测得E的pH=7,E为________溶液.

(3)将A、B、C、D、F溶液两两混合,观察到的现象记录如下图所示(图中“-”代表无明显现象).图中所发生的反应共有________个.写出A与D反应的化学方程式________.

(4)取未鉴别出的两种溶液各20 g,分别加入烧杯中,再向烧杯中分别加入C溶液,加入C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示(已知P、Q两点溶液呈中性).

图1中发生反应的化学方程式为________;图2中R点所示溶液中溶质为(写化学式)________.

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京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据下图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D 四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)________。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。
(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式,③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2,NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用下图所示实验装置进行实验,可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性:关闭弹簧夹,将干燥管放入带有水的烧杯中,若观察到______________,则表明该装置的气密性良好。
②按上图所示进行实验:打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的气体,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到______________,停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象:______________。反应停止后,打开弹簧夹,用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出),关闭弹簧夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后,用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是__________________。
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图,观察图中A、B、D的表示方法,在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3.84gCu中加入100g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)

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京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

(1)根据右图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)            。

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性             

由强到弱的顺序为                   。

(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法。

(4)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2,NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

用右图所示实验装置进行实验,可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

①检查装置的气密性:关闭弹簧夹,将干燥管放人带有水的烧杯中,若观察到                                ,则表明该装置的气密性良好。

②按右图所示进行实验:打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的气体,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到              ,停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象:                                   。反应停止后,打开弹簧夹,用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出),关闭弹簧夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到气体变为红棕色。

③上述实验完成后,用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是                 

④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图,观察图中A、B、D的表示方法,在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。

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