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    3．配制5000 mL质量分数为10%的硫酸溶液.需要质量分数为98%的硫酸多少mL?需水多少mL?(已知10%和98%的硫酸的密度分别为1.07 g / cm3.1.84 g / cm3) 解析:本题是溶液的稀释问题.其实质是加水的过程.其中溶质及其质量分数发生变化.但溶质质量不变.故此类题要抓住“稀释前后溶质的质量不变 的原则.同时要熟记溶液中溶质的质量分数的公式换算: 溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶液中溶质的质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 解法一:设需要98%的硫酸质量为x. 5000 cm3×1.07 g / cm3×10%＝x×98%. x＝545.9 g 硫酸的体积＝＝296.7 cm3＝296.7 mL 需水的质量＝5000 cm3×1.07 g / cm3一545.9 g＝4804.1 g. 水的体积＝＝4804.1 cm3＝4804.1 mL. 解法二:设需98%的硫酸的体积为y. 5000 cm3×1.07 g / cm3×10%＝y×1.84 g / cm3×98%. y＝296.7 cm3＝296.7 mL 需要加水的质量＝5000 cm3×1.07 g／cm3一296.7 cm3×1.84 g / cm3＝4804.1 g. 水的体积＝＝4804.1 cm3＝4804.1 mL 答:需浓硫酸296.7 mL,水4804.1 mL. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸，配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（  ）
    A．436.8 mL B．453.7mLC．456.0 mLD．458.3mL

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    稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸，配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为 （   ）

    A．436.8 mL                     B．453.7mL      C．456.0 mL     D．458.3mL

     

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    配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）．需要氢氧化钠和水各多少克？

     

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    配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）．需要氢氧化钠和水各多少克？

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    稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为

    A．436.8 mL         B．453.7mL      C．456.0 mL    D．458.3mL

     

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