（1）50℃时熟石灰的溶解度________20℃时的溶解度。

　　（2）20℃时，100克水里溶解31.6克硝酸钾，则此时溶液中溶质的质量分数________31.6%。

　　（3）10%的食盐溶液100克，取出50克，剩下溶液溶质的质量分数________10%。

　　（4）50毫升酒精和50毫升水混合后体积_________________100毫升。

某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。

【查阅资料】
1．该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
2．该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸                  
3．熟石灰变质的原因是      （用化学方程式表示）。
【实验准备】
为顺利完成任务，小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下：

某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。

【查阅资料】

1．该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙

2．该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸

3．熟石灰变质的原因是 （用化学方程式表示）。

【实验准备】

为顺利完成任务，小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下：

【实验过程】

小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下：

【得出结论】

1．固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH 7 （填“>”、“<”或“=”）；

2．分析以上实验现象得知，固体Ⅰ是 ，固体Ⅱ是 。

3．小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的实验方案 。

【实验反思】

检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别，上述实验活动给我们的启示是 。

金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：
(1)我国稀土储量居世界前列。下图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是        ；

(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜    纯铜(填“>”、“<”或“=”)；
(3)工业炼铁的反应原理是：Fe₂0₃+3C0  2Fe+3C0₂，该反应中体现了C0具有   性；
(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学方程式表示)               ；
(5)往AgN0₃溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是             (写出所有存在的可能组合)。

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为      mL（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写下侧的标签；

（3）用量筒量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______ 20％（填“>”、“<”或“=”）。