一包黑色粉末可能由氧化铜、炭粉中的一种或两种组成为探究其组成，某化学兴趣小组的学生进行实验研究．
学生掌握的知识：
碳粉具有可燃性：在氧气中能燃烧，该反应的化学方程式：________，能观察到的现象是：________．
碳粉具有还原性：能与氧化铜反应，该反应的化学方程式：________．
学生查找的资料：碳与氧化铜都不溶于水，但氧化铜能溶于酸溶液，与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水．
[提出假设]①黑色粉末可能是氧化铜②黑色粉末可能是木炭粉③黑色粉末可能是：________．
[设计实验]

同学甲：将干燥的CO与A中的黑色粉末反应，并检验其产物．在给黑色固体加热前，应先通入CO，目的是把装置中的空气排出．装置中的气球起收集一氧化碳，防止污染环境的作用．若黑色粉末变红色，同学甲推断黑色粉末一定含有氧化铜，可能含有碳粉．
同学乙：关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热．一段时间后，若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，请你帮助同学乙推断________．
同学丙：取少量粉末于试管中，再加入过量盐酸试剂，发现固体全部溶解，溶液呈蓝色．同学丙推断黑色粉末一定只含有氧化铜．该实验的化学反应方程式是________．

在一次探究实验中，小岳同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶的瓶口有白色粉末．为了弄清其成分，小岳请教了实验老师，老师只告诉他记得这瓶溶液是用自来水配制的（自来水因用Cl₂消毒而会含有少量的HCl）．小岳同学想了很久，猜想此白色粉末可能是由NaOH、Na₂CO₃、NaCl组成的．于是他设计了如下实验方案．请你帮助他完成实验报告并回答有关问题：
（1）完成实验报告：

实验步骤		实验现象	实验结论
Ⅰ	用小刀刮一些白色粉末于试管中，加水溶解，分成A、B、C三份	无色溶液	此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠 此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠
Ⅱ	取Ⅰ中A溶液，向其中滴加几滴无色酚酞试液	变红	说明此粉末中有NaOH
	取Ⅰ中B溶液，向其中滴加几滴稀盐酸	无任何现象	说明此粉末中无Na2CO3
	取Ⅰ中C溶液，向其中滴加几滴BaCl2溶液，过滤	白色沉淀	此白色粉末中有Na2CO3 此白色粉末中有Na2CO3
Ⅲ	取Ⅱ中白色沉淀，向其中滴加几滴稀盐酸	生成能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明： 此白色粉末中有Na2CO3 此白色粉末中有Na2CO3
Ⅳ	重新取样溶于水，向其中加入足量Ba（NO3）2溶液，	白色沉淀	此白色粉末中有Na2CO3 此白色粉末中有Na2CO3
	过滤，向滤液中加入几滴无色酚酞试液	变红	说明： 此白色粉末中有NaOH 此白色粉末中有NaOH
Ⅴ	向Ⅳ过滤后所得的溶液中加入足量的稀HNO3，测溶液的PH	PH＜7	溶液呈酸性 溶液呈酸性
Ⅵ	向Ⅴ实验后的溶液中加入几滴AgNO3溶液	白色沉淀	说明： 此白色粉末中有NaCl 此白色粉末中有NaCl

（2）回答下列问题：
①在第Ⅱ步实验中，小岳向样品中加入稀盐酸后，为什么没有现象？请用化学方程式来表示原因：；
②在第Ⅳ步实验中，为什么要加Ba（NO₃）₂溶液，而不是BaCl₂溶液？；
③在第Ⅴ步实验中，小岳同学加足量稀HNO₃的目的是什么？；
④实验结束后，小岳发现有些问题，你发现了吗？请回答：．

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：、b条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
            2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称   量   项   目	称   量  时 间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：．

“实验探究，培养创新精神”一直是我们的追求，愿同学们动脑筋、善于总结、大胆实验，现有一套如图简易装置，请大家小组合作探究．（B处实验药品根据需要自己选择）
（1）仪器A的名称是；
（2）甲同学猜想，利用该装置可制取并验证O₂，其反应方程式为，检验操作是
（3）乙同学猜想，上述装置还可以制取CO₂，则B中发生的化学反应方程式
为；C中现象为；
（4）丙同学认为利用该装置还可证明木炭与氧化铜的反应，于是在B处加热，能证明发生反应的现象是．待实验反应完毕后，丁同学认为该操作有不足之处，可能的原因是，请你设计实验方法证明他的猜想．
（5）经大家讨论，还发现了该装置的许多用途，如酸、碱、盐之间的反应，若证明在B处发生反应：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O（氨水显碱性）；则C处可滴入（填一种指示剂）试液，现象是．