几种物质必须密封保存的原因氢氧化钠:吸收空气中的水分,吸收空气中的二氧化碳而变质石灰水:吸收空气中的二氧化碳而变质氧化钙:吸收空气的水浓硫酸:吸水性.因此浓硫酸露置一段时间后.它的质量会增大.它的浓度会减小. 浓盐酸:挥发性.把浓盐酸的瓶盖打开后.瓶口上方会出现白雾.这是从浓盐酸中挥发从来的HCl.跟空气中的水接触.形成盐酸小液滴的原因.因此浓盐酸露置一段时间后.它的质量会减轻.它的浓度会减小. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：

是NaOH和Na₂CO₃

混合物．
[查阅资料]
（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该样品配成溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀白色沉淀生成．	说明原固体中一定有 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红红色．	说明原固体中一定有 NaOH NaOH ．

[实验结论]猜想Ⅲ成立
[反思与评价]
（1）氢氧化钠固体露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案

不可行

（填“可行”或“不可行”）．理由

氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠

．
[理解与应用]
（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：

浓盐酸（或浓硫酸等）

．
（2）为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钠样品10.0g于锥形瓶中，加入40.0g水，振荡形成溶液，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
求：10.0g样品中各成分的质量（写出计算过程）

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通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的

离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．
（2）用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为

；反应的现象为

，

．硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式）

．
（3）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去，原理是（用化学方程式表示）

、

；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）

．
（4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的

离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a

；b

，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥

（填一种即可）等气体，但不能干燥SO₂等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）

．
（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：

．
（6）农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为

．它的水溶液俗称

，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：

．实验室也常用它来检验CO₂的存在，化学方程式为

．盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是

，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗．

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兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]
猜想Ⅰ：全部是NaOH；　　　
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：混合物．
[查阅资料]
（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该样品配成溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．有生成．说明原固体中一定有．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．溶液变色．说明原固体中一定有．
[实验结论]猜想Ⅲ成立
[反思与评价]
（1）氢氧化钠固体露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）．理由．
[理解与应用]
（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：__．
（2）为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钠样品10.0g于锥形瓶中，加入40.0g水，振荡形成溶液，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
求：10.0g样品中各成分的质量（写出计算过程）

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化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	出现气泡出现气泡	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性．
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡．	有白色沉淀白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液

部分

（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案

不可行

（填“可行”或“不可行”）．
[理解与应用]（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：

浓盐酸

．
（2）取上述部分变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97g白色沉淀，求上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

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化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出．	氢氧化钠溶液一定变质了．

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠氢氧化钠．

【实验结论】]该氢氧化钠溶液

部分

（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案

不可行

（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：

氨水

．
气体组成的检验：有一气体可能有CO、CO₂、H₂、HCL气体的混合物，依次通过A、澄清的石灰水时无沉淀，通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现．
B、将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成．
由此可见：①混合物气体中一定有：

；②肯定没有：

H₂

．

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