通电 等质量的铁.铝.镁与足量的稀硫酸反应放出的H2的质量最多的是­­­ ,制得相同质量的H2.需要铁.铝.镁的质量比为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属,全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一.

(1)兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件,他将一个干净的铁钉放入试管中(如图一),定期观察并记录现象.图一中最先锈蚀的部位
B
B
(填写A、B或C);举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法
刷油漆
刷油漆

(2)根据图二的应用实例,试说出金属具有的一点物理性质
导电性或导热性(或延展性)
导电性或导热性(或延展性)

(3)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,原因是
铝的表面形成致密的氧化膜
铝的表面形成致密的氧化膜

(4)下表中不同的金属被开发、利用的年代不同,决定这一先后顺序的关键因素是
A
A

A.金属的活动性           B.金属的导电性
C.金属的延展性           D.地壳中金属元素的含量
(5)用质量相等的镁粉和铝粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示.则下列说法中正确的是
AB
AB

A.曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况     B.盐酸均反应完,镁恰好完全反应,铝剩余
C.盐酸均反应完,镁、铝也恰好完全反应   D.镁、铝都反应完,盐酸有剩余
(6)联想到工业上用铁矿石冶炼铁,他们在实验室用CO还原氧化铁,实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A
固体由红变黑
固体由红变黑
、B
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊

②为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处?
不需要
不需要
(填“需要”或“不需要”),理由是
气体会一直通到装置冷却,不会发生倒吸
气体会一直通到装置冷却,不会发生倒吸

反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
(7)兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品,放入装有100.0g稀硫酸(足量)的烧杯中(烧杯质量为55.0g).在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,
记录如表.求:①反应中产生氢气
0.4克
0.4克
克;②反应后所得溶液中溶质质量分数.(结果精确到0.1%)

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(1)金属材料的使用
①人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多,这与______有关(填序号).
A.金属的活动性   B.金属的导电性    C.金属的导热性    D.地壳中金属元素的含量
②人类一般使用铜合金多于纯铜,因为铜合金的熔点要比铜低,硬度要比铜______ (填“大”或“小”).
(2)金属的结构
图1是铝的原子结构示意图.在化学反应中铝原子易______(填“得到”或“失去”)电子达到稳定结构,因此化合物中铝元素通常显______价.
(3)金属的活动性
①请将铜、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序图2中的相应位置.
②要快捷验证铜、铝、铁的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的其它试剂是______.
③镁、铝、铁三种金属单质与足量的稀硫酸反应,生成等质量的氢气,需要消耗的金属质量由多到少的顺序是______
(4)金属的锈蚀
①铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能,其原因是______.
②铁在潮湿的空气中容易锈蚀,为了防止铁制品锈蚀,人们常采用______的方法(任写一种)来达到目的.生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,一段时间后,有无色气泡逸出.溶液变黄的化学反应方程式是:______.
③铜表面也容易生锈成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].铜生锈除了与氧气和水有关外,还与空气中的______有关.
(5)金属的冶炼
①西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,即“曾青得铁则化为铜”请用反应方程式表示其冶炼原因_______.
②小章同学准备在实验室用图3所示装置模拟工业炼铁.请你据此回答:
实验中玻璃管内的现象为:______,反应的化学方程式是______;
③某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重0.88g,则该同学通入装置的CO气体质量一定要大于______g(保留小数点后两位).

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(2013?南京二模)(1)金属材料的使用
①人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多,这与
A
A
有关(填序号).
A.金属的活动性     B.金属的导电性       C.金属的导热性       D.地壳中金属元素的含量
②人类一般使用铜合金多于纯铜,因为铜合金的熔点要比铜低,硬度要比铜
 (填“大”或“小”).
(2)金属的结构
图1是铝的原子结构示意图.在化学反应中铝原子易
失去
失去
(填“得到”或“失去”)电子达到稳定结构,因此化合物中铝元素通常显
+3
+3
价.
(3)金属的活动性
①请将铜、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序图2中的相应位置.
②要快捷验证铜、铝、铁的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的其它试剂是
AlCl3、CuCl2溶液(答案合理即可)
AlCl3、CuCl2溶液(答案合理即可)

③镁、铝、铁三种金属单质与足量的稀硫酸反应,生成等质量的氢气,需要消耗的金属质量由多到少的顺序是
铁>镁>铝
铁>镁>铝

(4)金属的锈蚀
①铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能,其原因是
铝表面有一层致密的氧化膜
铝表面有一层致密的氧化膜

②铁在潮湿的空气中容易锈蚀,为了防止铁制品锈蚀,人们常采用
涂油(答案合理即可)
涂油(答案合理即可)
的方法(任写一种)来达到目的.生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,一段时间后,有无色气泡逸出.溶液变黄的化学反应方程式是:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

③铜表面也容易生锈成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].铜生锈除了与氧气和水有关外,还与空气中的
CO2
CO2
有关.
(5)金属的冶炼
①西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,即“曾青得铁则化为铜”请用反应方程式表示其冶炼原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
_.
②小章同学准备在实验室用图3所示装置模拟工业炼铁.请你据此回答:
实验中玻璃管内的现象为:
红色固体变黑色
红色固体变黑色
,反应的化学方程式是
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

③某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重0.88g,则该同学通入装置的CO气体质量一定要大于
0.56g
0.56g
g(保留小数点后两位).

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镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下:

其步骤为:

I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳

Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀

Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O

Ⅳ.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

    V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题:

①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:  

I.贝壳煅烧成生石灰                                             

    Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和                                  

    ②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):                     

    ③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有                      、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

④上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点:

                                                 

(2)回答下列问题:

①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号)                

 

    A.分子    B.原子    C.阳离子D.阴离子.

②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或”不活泼”)         金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应。

(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。 ①第一小组设计下列实验方案:称量a g镁铝合金粉末,放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

    讨论一:欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是           

    讨论二:若用空气代替O2进行实验,对测定结果(填“有”或“无”)     影响。

②第二小组设计下列实验方案:称取b g镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应。

    欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是                         

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镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下;
其步骤为:
Ⅰ.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O Ⅳ.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式:
Ⅰ.贝壳煅烧成生石灰________________________________
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和________________________________
(2)步骤Ⅰ~Ⅴ中有分解反应的是(填写步骤序号):_______________
(3)步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有____________、_____________、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
(4)上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点: ___________________________________________
(5)回答下列问题;
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号)___________。
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)__________金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应。
(6)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案:称量ag镁铝合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。 
讨论一:欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是____________。
讨论二:若用空气代替O2进行实验,对测定结果_________(填“有”或“无”)影响。
②第二小组设计下列实验方案:称取bg镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是________________

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