42.向6.8 g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热至完全反应，继续通CO直至冷却，称量为5.6 g，将这5.6 g固体与足量的稀盐酸反应制取氢气。计算：

(1)制得氢气的质量；

(2)混合物中氧化铁的质量分数。

综合模拟训练三

41.27.6 g氯酸钾与2 g二氧化锰受热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%，求

(1)剩余固体的质量？

(2)制得氧气多少克？

(3)有多少克氯酸钾没有分解？

40.实验室通常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气。请根据所学知识回答下列问题：

(1)反应的化学方程式：___________________________。

(2)若用向上排气法收集氧气如何检验氧气已收集满了？

(3)反应前后，固体混合物中MnO₂质量______，反应后MnO₂的质量分数______。(填序号：A.不变、B.减小、C.增大)

(4)充分反应后的剩余物为______，属于______(填混合物或纯净物)，用______法可分离得到二氧化锰。

39.由下列实验装置图回答问题：

(1)若A中加入浓盐酸和锌粒制取氢气。为了验证制得的氢气中含有氯化氢，B中加入水后，还应滴入少量______；要制得干燥的氢气，C中应装入______。

(2)若向A中加入浓盐酸和大理石，制取的气体是______，检验该气体时，应将制取的气体通入盛有______的D中。

38.某溶液中含有Na⁺、H⁺、Cl^-、SO^2-₄，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的______溶液至沉淀不再生成，再取上层清液滴加______溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。

37.蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H₂S)。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃、完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H₂S+H₂SO₄(浓)　　　 SO₂+X↓+2H₂O

(1)上述内容中，属于硫化氢物理性质的是_____________。

(2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式_____________。

(3)硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是___________________。

(4)若尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？________________。

36.已知x、y、z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：

x+yCl₂　　　 x Cl₂+y；z+xCl₂　　　 zCl₂+x；x+2HCl　　　 x Cl₂+H₂↑

则这三种金属(包括氢)金属活动性由强到弱的顺序可能有_____________；_____________。

35.A、B两元素的相对原子质量之比为7∶2，在它们所形成的化合物中，A、B元素的质量比是21∶8，则用A、B表示的该化合物的化学式是_____________。

34.某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na₂FPO₃，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为______，如果药物的相对分子质量为144，求氟原子核内有______个中子。

33.氢氧化钠俗称苛性钠，这是因为它具有强烈的______性；氢氧化钠必须密封保存，因为它能吸收空气中的水分，并能跟空气中的______起反应。