1．核外电子分层排布的主要原因是(　　 )

　 　A.电子的能量不同　　　　　　　　 B．电子的大小不同

　　 C．电子的数量不同　　　　　　　　 D．电子的质量不同

[典型热点考题]

　　 例1　 下列六种粒子结构示意图分别为：

　 (1) A、B、C、D、E共表示　　　　　 种元素

　　 (2)表示原子的粒子是　　　　　 (填序号)

　 (3)表示阳离子粒子是　　　　　

　 (4)表示阴离子粒子是　　　　　

　　 分析　 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，在题目所示的六种粒子中，A与B，E与F的核电荷数相同，故共代表四种元素．

　　 在原子中质子数=电子数；阳离子质子数＞电子数；阴离子质子数＜电子数

　 　解答　 (1)四　 (2)ACF　 (3)DE　 ()B

　　 例2　 质子数不超过18的A、B、C3种粒子，它们的核电荷数依次增大．A粒子失去3个电子后呈电中性；B粒子带2个单位正电荷，其核外电子排布和氖原子相同；C粒子得到两个电子后最外层可达到8电子稳定结构，则A、B、C三种粒子是(　　 )

A.Mg²⁺、Al³⁺、O^2-　　　　　　　　　 B.N^3-、Mg²⁺、S^2-

C.N^3-、Mg²⁺、S　　　　　　　　　　 D.Al³⁺、Ne、S^2-

　 　分析　 根据题意，可知， B粒子是具有12个质子，核外有10个电子的粒子，即是Mg²⁺离子．

　　 由三种粒子核电荷数依次增大可知，A粒子的质子数小于12，C粒子的质子数大于12，A粒子应该是具有10个电子，核内有7个质子的N^3-离子，C粒子应该是具有16个质子和16个电子的S原子．

　 　解答 　应选C

　　 例3　 构成物质的粒子有①原子②离子③分子．用符号和名称分别填写下列空白：

　　 (1)水是由　　　　　 、　　　　　 构成．

　　 (2)铁是由　　　　　 、　　　　　 构成的．

　　 (3)氯化钾是由　　　　　 、　　　　　 构成的．

　 　分析 　水是共价化合物，由水分子构成，铁是金属单质直接由铁原子构成，氯化钾是离子化合物，由离子构成，另外按题目要求在每小题前一空填写符号，后一个空填名称．

　 　解答 　(1)H₂O，水分子；(2)Fe，铁原子；(3)K⁺、Cl^-、钾离子和氯离子

[同步达纲练习]

　　 有的物质是由分子构成的，如H₂O、NH₃、HCl、O₂、H₂等．有的物质是由原子构成的，如Fe、Cu、He、Ar等．有的物质是由离子构成的，如NaCl、MgF₂、K₂SO₄等．在化学反应里，分子一定发生改变，原子一定不发生改变，离子不一定发生改变．

　　 例：与氖原子电子层排布相同的离子有O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；与氩原子电子层排布相同的离子有S^2-、Cl^-.

　　 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有相同质子数的粒子一定是同种元素，因为粒子可以是分子、质子、离子．

现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：1．同一元素的原子和离子．如F和F^-质子数都是9；2．分子和原子，如Ne、H₂O的质子数都是10；3．不同的分子，如H₂O、HF、NH₃、CH₄的质子数都是10； 4．原子和原子团，如Na和NH⁺₄的质子数都是11；5．不同的离子，如F^-和OH^-的质子数都是9.

例题：按核电荷数的增加，依一定规律将1-18号元素顺次排列成下表，

运用所学的核外电子排布的初步知识，据表填空．

(1)在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易　　　　 电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易　　　 电子，(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的　　　　 数

　　 (2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的　　　 数；同一纵行的元素具有相同的　　　 数．

　　 (3)在表中和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为______和　　　　 ，3种阳离子的离子符号是　　　　 、　　　　 、　　　　 .

　　 分析　 按核电荷数递增顺序，画出1-18号元素的原子结构示意图，详见课本P59图3-16所示的示意图．通过比较这些元素的原子结构示意图即可解答有关问题．

　　 解答　 (1)失去；得到；最外层电子数　 (2)电子层；最外层电子

3.实验验证：Na+Cl₂NaCl　 H₂+Cl₂HCl

[重点难点解析]

2.共价化合物

　　 氯化氢分子(HCl)(共价化合物)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 共价化合物

1.离子化合物：

　　 NaCl(离子化合物)

3．离子的形成和符号

　　 (1)金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位正电荷，表示为R^m+．如铝原子Al→铝离子Al³⁺．

　　 (13＝2+8+3)原子结构示意图　 阳离子结构示意图(13＞2+8)

　　 (2)非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带n个单位负电荷，表示为R^n-．如氧原子O→氧离子O^2-．

　　　 (8＝2+ 6)　 　(8＜2+8＝　 阴离子结构示意图

离子化合物