6．某化工厂实验室4.6g某物质在氧气中完全燃烧后生成CO₂8.8g和H₂O 5.4g，则该有机物一定含有的元素是(　　 )　　　

A．C、H、O　　 B．O、H　

C．C、H　 D．以上三种说法都不正确

5．下列观点你不赞成的是　 　(　　 )

A．化学变化的实质是原子的重新组合的过程

B．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种反应，其总质量保持不变。

C．在化学反应后，生成的各物质的质量总和，一定等于反应物的质量

D．化学变化前后，元素的种类不会改变

4．在化学反应前后下列各项①元素种类②原子种类③分子种类④物质种类⑤原子个数⑥分子个数⑦物质质量总和，一定发生改变的是　　　　 ；一定不变的有　　　 ；可能改变的　　　　　 。

3．根据植物光合作用的表达式：

水+二氧化碳　　　　 淀粉+氧气，可推

断产生淀粉的组成中一定含有的元素是(　　 )

A．C、H、O　　　 B．C、H

C．C、O　　　 　D．O、H

2．在化学反应A+2B=C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参加反应的B的质量为　　　 　(　　 )

A．3g 　B．9.5g　 C．8g　 D．4g

1．在2AB₂+B₂=2C 的反应中，C的化学式用AB表示为　　　　　　 。

5．物质发生化学反应前后质量守恒，是因为反应前后　　　 没有改变，　　 　　没有增减，　　　 　　也没有变化

指点迷津

例1：小丁在化验室里检验一种新材料的组成时，发现新材料在纯氧中燃烧只生成CO₂和H₂O，于是他就认为新材料是由C、H、O三种元素组织的，他的判断正确吗？正确的判断应该是什么？

思路分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量没有改变，因此反应物、生成物所含元素种类应该相同。由题意可知，生成物中含C、H、O三种元素。在该物质中肯定含有C、H两种元素，而氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自新材料，即该化合物可能含有氧元素。

答案：他的判断不正确，正确的判断应该是：一定含C、H元素，可能含O元素。

例2、下列说法能用质量守恒定律解释的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了

B．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量

C．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等

D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量轻

思路分析：应用质量守恒定律分析和解释问题时，要注意：“发生反应的”“反应生成的”“质量总和”等关键词语。

A中是镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量必然大于镁的质量，故A正确。

B中是蜡烛和氧气反应生成CO₂和H₂O，反应生成CO₂和H₂O的质量总和应该等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，故B错误。

C中的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释。

D中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余固体锰酸钾、二氧化锰的质量比高锰酸钾的质量轻，故D正确。

答案：A、D

基础评价

4．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　这个规律叫质量守恒定律。

3．铁钉生锈属　　 变化，颜色变为　　 ，质量比铁钉　　　 (增大、减少)。

2．火柴燃烧是　　 变化，反应后灰烬的质量比反应前　　　　 ；酒精灯里的酒精燃烧后　　 (有、无)灰烬，属　　 _　　　　　　　　　　 变化。