题目列表(包括答案和解析)

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1.在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件,当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是(   )

A.石灰石         B.熟石灰         C.烧碱         D.醋酸

解析:酸性土壤应该使用碱性物质中和。故应该选熟石灰,价格低廉且碱性较弱。烧碱碱性太强容易对植被造成破坏,并且价格太高。

答案:B

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26.(2006山东烟台中考,34) (6分)2005年1月1日起,各地环保部门开始对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里有含氢氧化钠和碳酸钠的混合废液10.22 kg,该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7%的稀硫酸来处理,并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10 kg稀硫酸时,测得溶液的pH=7,此时溶液总质量为20 kg。

(1)原混合废液中碳酸钠的质量是多少?

(2)处理后的溶液的溶质质量分数是多少?

(3)给回收的溶液贴标签时,应如何标明?

解析:设原混合废液中Na2CO3的质量为x,

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2O

106            44

x          (10 kg+10.22 kg-20 kg)

x=0.53 kg

(2)由题意知:处理后的溶液为Na2SO4溶液,

设处理后的溶液中Na2SO4的质量分数为y,

由Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2O

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

得出:H2SO4    -    Na2SO4

    98         142

10 kg×14.7%        20 kg·y

y=10.65%

(3)10.65%的Na2SO4溶液。

答案:(1)原混合废液中Na2CO3的质量是0.53 kg  (2)处理后溶液的溶质质量分数是10.65%  (3)10.65%的Na2SO4溶液

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25.(6分)某固体样品中,可能含有Na2CO3、NaNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。将样品溶于水得到蓝色溶液,滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。该固体中肯定存在____________,肯定不存在____________,可能有____________。

解析:能够与BaCl2溶液产生白色沉淀的应该是碳酸盐或硫酸盐,过滤得到的白色沉淀不溶解于稀硝酸,说明该固体为硫酸钡,原溶液含有硫酸铜,一定无碳酸钠和氯化钡,可能含有硝酸钠。

答案:CuSO4  Na2CO3和BaCl2  NaNO3

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24.(4分)在置换反应A+BC+D中,

(1)若D为H2,B为稀硫酸,则A的选择应满足什么条件________________________________。

(2)若D为Cu,化合物B的物质类别可能为____________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。

(3)某些非金属也有活动性顺序,已知在溶液中可发生下列反应,Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2,Br2+2NaI====2NaBr+I2,则在I2、Cl2、Br2三种非金属中,活动性最强的是____________,活动性最弱的是____________。

解析:根据金属活动顺序表,结合题目信息,活泼金属或非金属能够置换出不活泼的金属或非金属单质。

答案:(1)此物质为位于金属活动顺序表氢元素前面的金属元素

(2)盐  (3)Cl2  I2

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23.(6分)如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式。

①__________________,②____________________,③__________________。

解析:首先烧制石灰,生产氢氧化钙,然后用氢氧化钙制备烧碱。

答案:①CaCO3CaO+CO2↑  ②CaO+H2O====Ca(OH)2

③Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3

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22.(8分)某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁,经过一系列的化学反应,生成纯净的氯化镁,其主要生产过程如下:

石灰石(1)生石灰(2)熟石灰(3)[]利用海水氢氧化镁(4)氯化镁

请写出上述各步转化的化学方程式:

(1)____________________________________。

(2)____________________________________。

(3)____________________________________。

(4)____________________________________。

解析:本题考查物质间的互相关系,对酸、碱、盐、氧化物的通性应熟记。

答案:(1)CaCO3CaO+CO2

(2)CaO+H2O====Ca(OH)2

(3)Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2

(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

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21.(3分)酸、碱、盐三类化合物都有各自的组成特点。请在下列各组中找出不属于该类化合物的一种物质,并将其名称写在横线上。

(1)酸:HCl、H2SO4、KNO3____________。

(2)碱:NaCl、KOH、Ca(OH)2____________。

(3)盐:K2SO4、HNO3、(NH4)2SO4、CaCl2____________。

解析:(1)“KNO3”不含氢离子,不属于酸;(2)“NaCl”不含氢氧根离子,不属于碱;(3)“HNO3”?不是由金属离子与酸根离子组成的化合物,不属于盐。

答案:(1)KNO3  (2)NaCl  (3)HNO3

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20.(2006四川成都中考,19) (7分)有A、B两种固体物质,A是一种化肥,B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中,前者所得溶液温度显著降低,后者与水反应生成C并放出大量热;将A与C的粉末混合、研磨,会嗅到刺鼻的氨味。

(1)则A物质是____________,B物质是____________。

(2)A物质属于化肥中的____________肥(填“氮”“磷”或“钾”)。

(3)指出C物质在农业生产中的一种用途:____________。

(4)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是________________________。

(5)B与水反应的化学方程式是________________________,反应类型是____________反应。

解析:含氮肥料与碱性物质共热,可以生成氨气,氨气有刺激性气味,因此A是铵盐,B是碱性物质,且B与水反应能够产生大量的热,能作干燥剂,说明B是氧化钙。A溶于水吸热,说明A是硝酸铵。

答案:(1)硝酸铵  氧化钙  (2)氮  (3)制农药等  (4)硝酸铵溶解吸热

(5)CaO+H2O====Ca(OH)2  化合

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19.(3分)农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长,为测定某农田土壤的酸碱度,取来适量土样,请完成其pH的测定:

(1)把适量土样放入烧杯,并___________________________________。

(2)蘸取少许土壤浸出液滴在____________上。

(3)将其与_______________________对照,即可测得土壤的酸碱度。

解析:(1)获取土壤浸出液,必须用既不显酸性,也不显碱性的物质去浸泡,如蒸馏水。

(2)可用pH试纸测定溶液的pH。

(3)pH试纸中印有各种颜色的本子称为“标准比色卡”。

答案:(1)加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌浸泡  (2)pH试纸  (3)标准比色卡

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18.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是(   )

A.HCl和Ca(OH)2              B.Na2CO3和H2SO4

C.AgNO3和BaCl2              D.KCl和CuSO4

解析:KCl和CuSO4混合,既不能生成沉淀,也不能生成气体和水,因此不能发生复分解反应。

答案:D

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