14.(2006江西九江模拟，8) 下列关于溶液的酸碱性不正确的是(　　 )

A.溶液的酸性越强，H⁺浓度越大，pH越大

B.溶液的碱性越强，pH越大

C.溶液的酸性越强，H⁺浓度越大，pH越小

D.酸和碱溶液混合，混合后得到的溶液的酸与原酸溶液相比减弱，与原碱液相比也减弱

解析：溶液的酸性越强，H⁺浓度越大，pH应该越小。

答案：A

13.(2006江西九江模拟，11) 下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是(　　 )

A.浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂

B.浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

C.用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑

D.清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性

解析：浓硫酸能够使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有脱水性而不是吸水性。

答案：B

12.(2006湖南长沙中考，9) 李洁同学为确定实验室某一失去标签的液体物质，设计如下探究实验方案，其中你认为错误的是(　　 )

A.将液体倒入试管中观察其颜色　　　　　　　　　 B.测量液体的密度

C.滴加紫色石蕊试液检测液体的酸碱性　　　　　　 D.用嘴尝尝液体是甜味还是酸味

解析：实验室里的药品是不能品尝的。

答案：D

36.5　　 40

m g　　 m g

从而计算出盐酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，故选择D项。

答案：D

11.将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pH(　　 )

A.等于7　　　　　　　　 B.等于0 　　　　　　　　C.大于7　　　 　　　　　D.小于7

解析：根据计算结果判定“酸碱发生中和反应后酸和碱哪种物质过量”是本题的关键，酸和碱反应时的质量比要根据化学方程式计算才能得出，不要相当然的以为酸和碱的质量相等就能恰好完全反应。质量关系如下：

HCl　 +　 NaOH====NaCl + H₂O

10.小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是(　　 )

A.溶液的pH越小，碱性越强

B.溶液的pH越大，碱性越强

C.pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色

D.在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小

解析：从pH与溶液酸碱性的关系图中，我们可以知道，pH越小，溶液的酸性越强；pH=0的溶液呈酸性；pH越大，溶液的碱性越强。不论是酸性溶液还是碱性溶液，加蒸馏水后，其溶液的pH都越来越接近7(中性)。

答案：B

9.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

由此得出的结论正确的是(　 　)

A.一定含有CaCO₃和Ca(OH)₂　　　　　　　　　　 B.一定含有CaCO₃，可能含有Ca(OH)₂

C.一定没有CaCO₃和Ca(OH)₂　　　　　　　　　　 D.一定含有Ca(OH)₂，可能含有CaCO₃

解析：溶液能使酚酞试液变红色，说明显碱性，成分中必然有氢氧化钙；滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则含有CaCO₃。

答案：A

8.某同学测定了一些食物的pH如下，根据表格中数据，判断下列有关说法不正确的是(　　 )

A.胃酸过多的病人适宜多吃橘子　　　　　　　　 B.胃酸过多的病人适宜多吃鸡蛋清和玉米

C.番茄和鸡蛋清一起食用会降低番茄的酸性　　　 D.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红

解析：将酸碱性与pH联系在一起，pH<7,溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性，根据中和反应的原理，胃酸过多再吃橘子会加重胃酸量,不合适，从而选A项。

答案：A

7.(2006山东滨州中考，11) 下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同-类物质的一组是(　　 )

A.红磷、医用酒精、甲烷　　　　　　　　　　　　 B.加碘盐、纯碱、石灰水

C.食醋、氧气、酱油　　　　　　　　　　　　　　 D.海水、糖水、雨水

解析：D项中的所有物质均属于溶液。

答案：D

6.一些国家正在试用用碳酸水浇灌某些植物，其作用是(　　 )

A.促进植物的光合作用　　　　　　　　　　　　　 B.调节土壤的pH，改良酸性土壤

C.在植物上方形成温室　　　　　　　　　　　　　 D.调节土壤的pH，改良碱性土壤

解析：二氧化碳气体溶于水生成碳酸水，碳酸水显酸性，能改良碱性土壤。同时，碳酸易分解释放出二氧化碳气体，补充大棚内的二氧化碳，能促进植物的光合作用。

答案：AD