5.自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物。在下列矿物中，不属于金属矿物的是(　　 )

A.石灰石　　　　　　　 B.赤铁矿　　　　　　 C.黄铜矿　　　　　　　 D.硫磺

解析：石灰石学名碳酸钙，是金属钙的碳酸盐；赤铁矿是三氧化二铁；黄铜矿是铜的硫化物；硫磺是非金属单质。

答案：D

4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是(　　 )

A.Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　　　　　　　　　　 B.3Fe+2O₂Fe₃O₄

C.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　 　　　　　　　　　D.2HgO2Hg+O₂↑

解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。A项符合。

答案：A

3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是(　　 )

A.①　　　　　　　　　　 B.②　　　　　　　　 C.③　　　　　　　　　 D.①②③

解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀。

答案：C

2.实验和探究是化学学习的重要手段和方法，相信你对身边的许多金属进行过观察和探究，你认为下面说法不正确的一项是(　　 )

A.铜的表面呈现红色，在潮湿的地方放置较长时间会产生铜绿

B.硬币表面是银白色的，它可以导电

C.铅笔芯是用金属铅为主要材料制造的，它是黑色的

D.铁锅通常需要加一个木柄或塑料柄

解析：A项正确，因为在潮湿的环境中金属铜容易生锈，即变成“铜绿”；B项正确，硬币本身是由金属组成，可导电；C项错误，制造铅笔芯的材料是石墨而不是铅；D项正确，因为金属导热效果好，加一个木柄或塑料柄，防止烫手。

答案：C

1.下列化学方程式正确的是(　　 )

A.2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑　　　　　　　　　 B.CuSO₄+2NaOH====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

C.CaCO₃+HCl====CaCl+CO₂↑+H₂O　　　　　　 D.Mg+O₂MgO

解析：A项中铁与盐酸反应，生成的是FeCl₂而不是FeCl₃；C项中CaCO₃和稀HCl反应生成CaCl₂，而不是CaCl；D项中方程式Mg+O₂MgO没有配平。

答案：B

27.(6分)由下图可知：

(1)在t₂ ℃时，X、Y、Z三物质的溶解度由小到大的顺序是____________。

(2)在____________℃时，X与Z有同一溶解度。

(3)M点在t₃ ℃时，对Y物质来说是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

解析：溶解度曲线的趋势表示该物质的溶解度随温度的升高的变化趋势。两物质溶解度曲线的交点表示该物质的溶解度在该温度下相等。

答案：(1)Y>Z>X　 (2)t₁　 (3)不饱和

26.(6分)现要配制20%的NaOH溶液500克，采用下列各种不同试剂时，应采取(1)纯的固体NaOH____________克；(2)质量分数为96%的工业用NaOH____________克；(3)质量分数为40%的NaOH溶液____________克，配制时的主要步骤为①____________，②____________，③____________。

解析：首先应该计算，然后称量和量取，最后溶解。

答案：(1)100　 (2)104.2　 (3)250　 计算　 称量溶质和量取溶剂　 溶解

25.(2006四川成都中考，17)(6分)(1)考古发掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿(主要成分Cu₂(OH)₂CO₃)，试用化学方程式解释铜绿形成的原因。

(2)为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵且导电性又不如铜的金？

(3)不法商贩常在金中掺入铜打制“纯金”饰品出售。如何识别这种假冒“纯金”戒指。

(4)许多资源都是不可再生的，每个公民都应树立保护资源的观念。下列做法不利于保护金属资源的是____________(填选项字母)。

A.采取各种有效防锈方法避免金属锈蚀　　　　　　 B.用塑料代替钢和其他合金制造管道

C.私挖、滥采矿物　　　　　　　　　　　　　　　 D.回收利用铝制饮料罐

解析：金属生锈主要由于金属在潮湿的空气中，与水、氧气、二氧化碳等相互作用。如果黄金中掺杂了其他金属如铜，灼烧时变黑，生成氧化铜。“真金不怕火炼”，这是鉴别黄金是否搀假的主要方法。金属矿产资源私挖、滥采，会导致资源的浪费。

答案：(1)2Cu+O₂+CO₂+H₂O====Cu₂(OH)₂CO₃

(2)金的化学性质稳定，不会生锈，利于导电，不会接触不良

(3)空气中加热　 戒指变黑　 铜变成了氧化铜

(4)C

24.(6分)描述下列实验现象：

①镁带在空气里燃烧--

②铁丝在氧气里燃烧--

③氢气还原氧化铜--

解析：描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物情况等描述。

答案：①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬。

②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成。

③黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。

23.(4分)现有A、B两种金属组成的混合物30克，与足量的稀盐酸反应放出1克氢气。该混合物的组成可能是锌、镁、铁、铝中的(写出所有可能的组成)________________________。

解析：设锌、镁、铁、铝在与酸反应时都看作+2价金属，则各金属的化学式的式量为：锌，65；镁，24；铁，56；铝，18。产生氢气1克，根据反应：

M+2HCl====MCl₂+H₂↑

x　　　　 　　　　2

30 g　　　　　　 1 g

x=60

　　 所以，组成该合金的金属的相对原子质量应该满足一个大于60，一个小于60，组合为：镁与锌；锌与铁；锌与铝。

答案：可能的组合为：镁与锌；锌与铁；锌与铝