8. 有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为

A、N₂O₄　　　　 B、N₂O₅　　　　　 C、NO₂　　　　　　 D、N₂O

7. 关于物质组成和结构的下列叙述中，①一切物质都是元素组成的；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒；③分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；⑤“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；⑥高锰酸钾(KMnO₄)属于化合物中的氧化物。你认为正确的是

A. ①②　　　　　　 B. ①②③　　　　　　 C. ①②④　　　　　　 D. ③④⑤⑥

6. “ O₂ ”表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥二个氧原子。

A. ①②③　　　　 B. ②④⑤　　　　 C. ②④⑥　　　　 D. ①④⑥

5. 患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁8.9毫克。这里的铁指的是

A 铁元素　　　　　 B 铁单质　　　　　　 C　 氧化铁　　　　　　 D 铁的化合物

4.下列符号不具有宏观意义，而只有微观意义的是

A、Cu　　　　 　　 B、3O₂　　　　　　　　　 　　　　 　C、NaCl　　　　　　　　　　 D、Na₂O

3. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是

A、CaO　　 　　　B、Al₂O₃　　 　　　C、SiO₂　　　 　　　　D、Fe₃O₄

2. 下列说法正确的是

A 一切原子的原子核都是由质子和中子构成　　　 B 原子核内质子数一定等于中子数C 在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数　 D 分子可分而原子不能分

1. 关于钠离子(Na⁺)和钠原子的认识不正确的

A、它们质子数相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B、Na⁺的最外层是稳定结构

C、Na比Na⁺少一个电子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、它们属于同种元素

23.测定大理石含CaCO₃的质量分数，取大理石样品12.5 g，加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)，烧杯内物质的质量变为108.1 g。试计算大理石样品中CaCO₃的质量分数。

思路解析：根据质量守恒定律，可知烧杯内减少的质量就是释放的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量。

答案：80%

22.(2005天津中考，29)某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试完成下列问题：

(1)白色沉淀A的化学式为_________，无色气体D的化学式为_________。

(2)原固体中一定含有_________，一定不含有_________，可能含有_________。

(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液的目的是____________________。

思路解析：本题是一道框图型推断题，可根据物质的颜色、反应规律等采用逆推法求解。题给固体中有Na₂SO₄、Na₂CO₃，若向固体配得的溶液中滴加BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀BaSO₄、BaCO₃。现滴加稀HNO₃，沉淀全部溶解，说明原固体中一定不含Na₂SO₄，肯定含有Na₂CO₃。又因无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na₂CO₃无色溶液B知，这种酸根离子只能是Cl^-，逆推固体中一定不含KNO₃，可能含有NaCl。为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO₃)₂或稀HNO₃除去Na₂CO₃后，再滴加AgNO₃溶液检验。

答案：(1)BaCO₃　CO₂

(2)Na₂CO₃　Na₂SO₄、KNO₃　NaCl

(3)除去Na₂CO₃