3．一种新型金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的金属在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是　　　 (　 　)

A．锌　B．镁　C．钛　D．锰

2．家用铁锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是　　　 (　 )

　A．铁是电的导体 　B．铁是热的导体

C．铁在空气中易生锈　D．铁不耐腐蚀

1．下列物质块状和粉末颜色不相同的是(　 　)

　 A．铝　B．铜　C．铁　D．银

2． 把足量的稀盐酸滴入到冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体。试推断：

(1)该混合物中一定含有的物质是　　　　　　　　　　　　　 ，一定不含有的物质是　　　　　　　 ，可能含有的物质是　　　　　 　　　　。

(2)为证明可能含有的物质是否存在，可采用的检验方法是　　　　　　　

写出实验1中发生反应的化学方处程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

思路分析：此题综合考查了CaCO₃的性质，酸与金属的反应，碳的化学性质。实验1中有使澄清石灰水变浑浊的气体，证明是CO₂，而产生CO₂的可能性有：Fe₂O₃+C---，CuO+C----，CaCO₃ 高温分解，无法确定一定有什么，没有什么，实验2将固体残渣溶于稀盐酸，沉淀全部消失，说明一定无铜生成，所以该粉末中一定不含有氧化铜，且一定有铁生成。那么该粉末中一定含有氧化铁和炭，而碳酸钙的生成物氧化钙固体也能全溶于酸，所以无法确定。要证明其一定存在，取原粉末滴加稀盐酸看是否有气泡冒出。

答案：Fe₂O₃　、C　，CuO，CaCO₃　　　　　

检验方法：取原样少许滴加稀盐酸看是否有气泡产生。　

　 2Fe₂O₃+3C 4Fe +　3CO₂↑

基础评价

1． 取样，加热到高温时产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

19．有一生锈的铁钉(铁锈的主要成份为Fe₂O₃)质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH₂。试计算未生锈前铁片的质量为多少？

18．某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？

17．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

实验步骤：

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。

实验预测与分析：

(1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： __________________。

(2)气球膨胀速度最快的是______________(填试管编号)。

(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________________________。

(4)步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。

16．浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H₂SO₄△ ===CuSO₄+2H₂O+SO₂↑。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuCuSO4；②CuSO₄

这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？

15．某同学做了如下家庭小实验：在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋，并将一只洗净后的小鸡蛋轻放入玻璃杯中，可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起来，马上又沉下，……这样反复运动。请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。