22．某溶液中含n个_­­K⁺、n个SO₄^2-、n个Cl^-，除还存在不等量的H⁺和OH^-外，别无其它离子存在，请你推测此溶液

A．pH＞7　 　　　 B．pH=7 　　　　 　　 C．pH＜7　　 　　 　　 D．pH≥7

21．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是

A.金刚石属于金属单质　B.制造金刚石过程中发生了化学变化

C. CCl₄是一种化合物　 D.这个反应是置换反应

20．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛(化学式C₃H₄O)等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是

A.该物质是由碳、氢、氧三种元素组成　　　　

B.该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9:1:2

C.该物质的分子中原子个数比依次为3:4:1　

D.该物质在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

19．在万众一心，抗击非典的战斗中，人们常用0.04%~0.5%的过氧乙酸溶液对环境消毒。过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸溶液可直接服用　　　　 　 B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液

C．过氧乙酸性质稳定　　　　　　　 　 D．过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面

18．应用储能介质(某种结晶水合物)储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能。当夜晚环境温度降低时，储能介质凝固，同时释放出热能，某地区的白天气气温可达40℃，夜晚可下降至-10℃以下，根据上述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好是

结晶水合物　　　 　　 熔点　　　　 　　 熔化时吸热/KJ·g^-1

A. CaCl₂ ·6H₂O　 　　29　　　　　　 　　 0.172

B. Na₂SO₄·10H₂O 　 32.4　　　　　　　　 0.239

C. Na₂HPO₄·12H₂O 　 36.1　　　　　　　　 0.282

D. Na₂S₂O₃· 5H₂O 　 48.5　　　　　　　　 0.200

17．向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄，与反应有关的变化关系用下图表示。其中错误的是

16．将一定量的铁粉加入到AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，当铁与Cu(NO₃)₂恰好完全反应后，过滤。则以下的分析中正确的是

A．滤纸上留下的物质是铜　　　　 　　 B．滤纸上留下的物质有铜和银

C．滤液中的溶质是AgNO₃　　 　　　　 D．滤液中的溶质是Fe(NO₃)₃

15．下列基本操作正确的是

A．过滤时使用玻璃棒引流液体　　

B．给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/2

C．将固体氢氧化钠固体直接放在托盘天平的左盘上称量

D．把胶头滴管伸入试管内滴加试液

14．下列各组物质不能发生化学反应的是

A．NaOH溶液和稀HNO₃　 　　　　　　　 B．AgCl和KNO₃

C．CaCO₃和稀HCl　 　　　　　　　　　 D．BaCl₂溶液和稀H₂SO₄

13．能一次区别开NaOH、H₂SO₄和H₂O的试剂是

A．锌粒　 　　　 B．无色酚酞试液　 　 C．氯化钡溶液 　　　 D．紫色石蕊试液