13．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

A、S^2－ B、S　　 C、SO₃^2－ D、SO₄^2－

12．在热的稀硫酸中溶解了15.2g FeSO₄。当加入50mL 0.5mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则N_xO_y是

A、N₂O　 B、NO　　 C、N₂O₃　 D、NO₂

11．高铁酸钾 (K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +2Cl^－ +5H₂O　 ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有关说法不正确的是：

A. 高铁酸钾中铁显+8价　　　　

B. 湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移6mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO₂和O₂的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．升高　 B．降低　 C．不变　 D．无法确定

9．用石墨作电极电解100 mL H₂SO₄和CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol·L^－1　　　　　　　　　 B．2 mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1 　D．0.2 mol·L^－1

8．用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为

A、1　　　　　　　 B、2　　　　　　　 C、7　　　　　　　　　 D、11

7．把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L^-1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是

A、7.2g　　　　　 B、10.8g　 　 　C、6.3g　　　 　　　 D、2.4g

6．镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH^- -2e = Cd(OH)₂，2NiO(OH) + 2H₂O + 2e = 2Ni(OH)₂ + 2OH^-。下列说法不正确的是

A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O = Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

C、电池充电时，镉元素被还原　　　　　

D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接

5．燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A、负极反应为O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^-　　 B、负极反应为CH₄ + 10OH^- -8e = CO₃^2- + 7H₂O

C、放电时溶液中的阴离子向负极移动；　 D、随放电的进行，溶液的pH值不变。

4．已知铋酸钠(NaBiO₃)在酸性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是

A、HNO₃　　　 B、NaHSO₄　　　　 C、HCl　　　　　 D、H₂SO₄