1.下列关于铜电极的叙述正确的是( C　 )

A．铜锌原电池中，铜是负极

B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极

2.已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O₂(g)== ZnO(s); △H=　 －351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O₂(g)== HgO(s) ; △H=　 －90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( D　 )

A．－441.8KJ/mol　　　　 B.+260.4KJ/mol

C.+441.8KJ/mol　　　　 　D.－260.4KJ/mol

1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH₄.0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是(C)

A．2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l);ΔH=+890KJ/mol

B．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=+890KJ/mol

C．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+O₂(g)=1/2 CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=-890KJ/mol

17．现向含a mol FeI₂和b molFeBr₂的混合溶液中缓缓通入c mol Cl₂,反应随Cl₂的通入明显分成几个阶段进行。试回答下列问题：

(1) Fe³⁺、Br₂、Cl₂、I₂氧化性由强到弱的排列顺序为　　　　　　　　　　　　 。

(2)试分析在c值增大过程中，不同c值范围为被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c的代数式表示)。

　　 ①0<c≤a被氧化的离子　　　　　 ，物质的量　　　　　　　　　　

②a<c≤(3a+b)/2,被氧化离子　　　　　 ，物质的量　　　　　　　　　　

③(3a+b)/2<c≤3(a+b)/2,被氧化离子　　　　　 ，物质的量　　　　　　　　　　

16．鉴别NaCl和KI可用的试剂或方法：(尽可能列举)

①　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　

15．有下列实验方法：①用萃取分液的方法从碘的CCl₄溶液中分离出碘；②用分液法分离水和乙酸乙酯的混合液；③用过滤的方法分离CaCO₃和NaCl的混合物；④除去NaNO₃中的NaCl，加入过量AgNO₃再过滤。这些方法中正确的是

A、0个　　 B、1个　　　 C、2个　　　 D、3个

14．下列溶液，加热后颜色变浅的是

A、稀氨水和酚酞溶液　　　　　 　　　B、滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液　　 D、溶有SO₂的品红溶液

13．气体X可能含有Cl­₂，HBr，CO₂中的一种或几种，已知X通入AgNO₃溶液时只产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO₃；若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生,则关于气体的成分,下列说法中正确的是

A.一定有Cl­₂，可能有CO₂B.一定无CO₂

C.可能有HBr 和CO₂ D.一定有HBr，Cl₂

12．下列物质的保存方法正确的是

A、少量的白磷保存在水里　　　　　　 B、AgI应保存在棕色广口瓶

C、少量的金属钠保存在汽油中　　　　 D、氢氟酸应放在有橡胶塞的玻璃瓶中

11．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含用A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)