14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A.NH₄Cl 　NH₃↑+ HCl↑　　　　　 　　　B.NH₃ + CO₂ + H₂O == NH₄HCO₃

C.2NaOH + Cl₂ == NaCl + NaClO + H₂O　　 　D.2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂

13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A　 X的氢化物溶于水显酸性　　　

B　 Y的氧化物是离子化合物

C　 Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D 　X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

12．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是：

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

11． 已知1-18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数c＞b　　 　　　　　B.离子的还原性Y^2-＞Z^-　　　　

　C.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ　 　D.原子半径X＜W

10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A．能与水反应　 B．能与硫酸反应 　C．能与碳酸钠反应　　 D．能与氢氧化钠反应

9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　

　　　 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

　 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

(6)以IA和ⅦA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7．同周期的X．Y．Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.元素的非金属性：Z＞Y＞X

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序数：X＞Y＞Z

6．下列叙述正确的是(　 )

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是

A．8、18、32、32　 　　B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 　　　D．8、8、18、18