24．有关键能数据如表：

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：

Si(s)+O₂(g)==SiO₂(s)中,△H= -989.2 kJ·mol^-1，

则X的值为：

A. 460　　 　　　B. 920　　　　　 C. 1165.2　　　　　　 　D. 423.3

(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

23．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ΔH=－216 kJ·mol^－1；反应物总能量>生成物总能量

B．CaCO₃ ( s) =CaO(s) +CO₂ (g) △H=+178. 5 kJ·mol^－1 ；反应物总能量>生成物总能量

C．l0lkPa 时,2H₂ (g)+ O₂ (g)=2H₂O(1) ΔH=－571. 6 kJ·mol^－1；H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H⁺ (aq) +OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol^－1 ；含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

22．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH=－393.51 kJ·mol^－1

C(金刚石)+O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH=－395.41 kJ·mol^－1据此判断，下列说法正确的是

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

21．R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，本身转化为RO₄^2-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1　　　 　B．2　　 　　C．3　　　　　 D．4　　　

(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

20．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

19． Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂　 B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物　　　　　 　　D．2mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

(1) 了解氧化还应反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应。

18．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

　A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂ 　B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂ 　D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　

17．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是　　

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

16．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A　 氧化还原反应：元素化合价是否变化　

B　 共价化合物：是否含有共价键

C　 强弱电解质：溶液的导电能力大小　

D　 金属晶体：晶体是否能够导电化学反应与能量

15．下图中每条折线表示周期表ⅥA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H₂S　　 　 B.HCl　　 　C.PH₃　　 　 D.SiH₄