11．下列离子方程式书写正确的是

A．Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH： Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O

B．碳酸钙加入醋酸：　 CO₃^2- + 2CH₃COOH = CO₂↑+ 2CH₃COO^- + H₂O

C．硫化亚铁跟盐酸反应：　 S^2- + 2H⁺ = H₂S↑

D．NaHSO₄中加入Ba(OH)₂至溶液呈中性：

Ba²⁺+2OH^--+SO₄^2- + 2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

10．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气跟水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：　 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： CO₃^2- + H⁺　 = HCO₃^－

D．铜与稀盐酸反应： Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ +H₂↑

9．下列离子方程式书写正确的是

A．铜片与稀硝酸反应　 Cu + NO₃^－+ 4H⁺ = Cu²⁺ + NO↑+ 2H₂O

B．次氯酸钙与亚硫酸： Ca²⁺+2ClO^-+ H₂SO₃=CaSO₃↓+2HClO

C．把一小块锌投入过量FeCl₃溶液中：　 2Fe³⁺ + Zn = Fe + 3Zn²⁺

D．在漂白粉的溶液中加入过量的CO₂：ClO^－+ CO₂ + H₂O = HCO₃^－+ HClO

8．下列各组离子能在pH=14的溶液中大量共存的是

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－ 、SO₄^2－　　 B．K⁺、SO₃^2－、I^－ 、H⁺

C．Na⁺、AlO₂^－ 、NO₃^－ 、K⁺ 　　　D．NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－ 、SO₄^2－

7．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

(A)Ba²⁺、Na⁺、I^－ 、ClO^－(B)Mg²⁺、Cl^－ 、Al³⁺、SO₄^2－

(C)K⁺、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－(D)Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、AlO₂^－

6．下列各组离子中，可能能大量共存的是：

A．K⁺、H⁺、S₂O₃^2－、Cl^－ 　　　　B．H⁺、MnO₄^－ 、I^－ 、K⁺

C．H⁺、Na⁺、SiO₃^2－ 、NO₃^－　　 D．NH₄⁺、Al³⁺、H⁺ 、SO₄^2－

5．下列各组离子中，可能能大量共存的是：

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、CO₃、C1^－、K⁺

B．pH = 14的无色溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10^－12 的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

4．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法错误的是

A．锂离子电池放电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂===LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池充电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阳极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－===C₆Li

3．金属镍有广泛的用途。粗镍中只含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)　　　　　　 ﹙　　 ﹚

A．阳极被氧化，电极反应式只有：Ni - 2e^- ==　 Ni²⁺

B．电解过程中，阳极质量的减少比阴极质量的增加小

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Cu²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．阴极发生的反应只有：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

2．将0.1 L含有0.01mol CuSO₄和0.02molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl₂　　 B．只有O₂　　 C．既有Cl₂又有O₂　　 D．只有H₂