3．对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。如例4

[典例精析]

例1：(2004年·重庆市)实验室中，常采用分解过氧化氢

溶液(二氧化锰作催化剂)或加热高锰酸钾的方法制取

氧气。

(1)写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

(2)用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是(　　 )

A．把点燃的木条伸入瓶内　

B．把带火星的木条伸入瓶内

C．把带火星的木条放在瓶口

(3)如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是　 (填编号)①减慢液体滴加的速度　 ②换用体积较小的锥型瓶　 ③加热锥型瓶

解析：此题的设计意图是考查大家对氧气的制取方法、氧气的检验和验满方法、以及对实验进行综合评价能力的掌握情况。初中阶段重点介绍了两种制取氧气的方法：①在常温下用过氧化氢分解制取氧气，②在加热条件下用高锰酸钾分解制取氧气。课程要求大家要掌握这两种制取氧气的方法、特点、注意事项，以及氧气的检验和验满方法。在进行实验评价时，要综合考虑原料成本、操作是否简单、是否安全、是否消耗能源、是否污染环境等。

答案：(1)　 (2)C (3)①　

例2：下列气体中，既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是(　　 )

(在标准状况下，空气的密度是1.293g/L)。

解析：气体的收集方法主要由该气体的物理性质决定。难溶于水或不易溶于水的气体，可以用排水法收集；在相同条件下，密度比空气大的气体，可用瓶口向上排气法收集；密度比空气小的气体，可用瓶口向下排气法收集。上述气体中，既能用排水法，又能用瓶口向上排气法收集的气体是氧气。

答案：选A。

例3：某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析：

(1)实验报告：

(2)实验分析：

①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出。

②比较步骤1和步骤3可得出结论：　　　　　　　　　　 。

③比较步骤4和步骤5可得出结论：　　　　　　　　　　 。

(3)该同学觉得该实验还不完美，他还想证明MnO₂在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？

解析：根据控制变量的方法，设计一系列对比实验，得出过氧化氢在稍微加热和加入催化剂的条件下，放出氧气的结论。思考该题时，一定要找好对比实验并比照思考，即可得出答案。

答案：(1)①复燃 ②有氧气放出 ③复燃 ④有氧气放出 ⑤复燃 ⑥有氧气放出 ⑦不复燃 ⑧无氧气放出

(2)②常温下观察不到过氧化氢溶液的分解，但在MnO₂的催化作用下，能明显观察到过氧化氢分解生成O₂。③MnO₂可反复使过氧化氢分解出氧气，说明在化学反应中的MnO₂性质不变，而且MnO₂本身不放出氧气。

(3)反应前称量MnO₂的质量，反应后，过滤出MnO₂再称量。

例4：工业上大量制取氧气与实验室制取氧气在原理上有什么本质区别？

解析：工业大量制取氧气是采用分离液态空气的方法，利用液氮与液氧的沸点不同，采取低温蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。在整个的分离过程中，没有新物质生成，只是混合物的简单分离，因此属于物理变化。而实验室制氧气，是利用过氧化氢分解的方法，过氧化氢在催化剂的条件下生成水和氧气，生成了新物质，所以属于化学变化。

答案：工业上制氧气的过程没有新物质生成属于物理变化，而实验室制氧气时有新物质生成，所以属于化学变化。

[常见误区]

2．对催化剂概念的理解的考查。如例3

2．对气体收集方法的考查。如例2

1．对实验室制取氧气的方法和氧气的检验方法的考查。如例1

4．了解工业上制取氧气的方法--分离液态空气法。

3．了解分解反应的定义

2．了解催化剂的含义

1．初步学会实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的方法，会用排水法和排空气法收集气体，掌握用简单的方法检验和验满氧气的方法。

9．右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先

均装有少量水，它们作用分别是：

甲中:__________________________________________

乙中;__________________________________________