2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是

(A)24：32：56 (B)24：32：40　 (C)2：1：2　　 (D)48：32：80

1.钠原子与钠离子之所以同属于钠元素的原因是(　 )

(A)具有相同的电子层数　　　　 (B)具有相同的质子数

(C)具有相同的中子数　　　　　 (D)具有相同的相对原子质量

10.根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金-黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。

药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜实验装置：另有托盘天平可用，根据你设计的实验方案回答下列问题：⑴你选用的药品是______________________________________。

⑵你选用的实验装置有(填装置编号)________________________。若需要组装，则连接的顺序是(用装置接口出的编号表示)__________________________( 若不需要组装，则不填)。

⑶称取ag黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是(　　　 )

A.生成H₂的体积bL　　　　　　　 B.反应前仪器和药品的质量cg

C.反应后剩余固体的质量dg　　　　 D.反应后仪器和药品的质量eg

⑷计算合金中锌的质量分数。(可能用到的数据：相对原子质量： Zn-65　 Cu-64

O-16　 H-1； 在实验条件下，2.0g H₂的体积为22.4L)

9.CO和O₂在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：2CO + O₂ 　　　　2CO₂

又已知标准状况下22.4mLCO₂与足量的饱和石灰水作用可生成CaCO₃100mg。

现针筒内贮有200mLCO₂、CO、O₂的混合气体(标准状况下)，假设其中CO₂为xmL，CO为ymL，其余为O₂(足量)。某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：

请回答下列问题：⑴从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是( 用A、B、C、D…表示)__________。

⑵吸收瓶C 和D中所盛的吸收溶液是足量的____________，装置B中所盛的可以是________。

⑶实验完毕，在装置B的量筒中液体的体积约为_________mL。(用含x、y的式子表示)。

⑷在⑴装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO₃的质量约为_________mg，第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为______mg。(用含x、y的式子表示)。

⑸如果第一个吸收瓶[在⑴装置]中得到200mgCaCO₃沉淀，第二个吸收瓶得到150毫克沉淀，则原混合气体中含CO₂的体积为________mL，含O₂的体积为______mL。

8、⑴浓H₂SO₄与木炭共热，生成CO₂、SO₂和H₂O，写出反应的化学方程式。

⑵已知SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO₂能被酸性KMnO₄溶液吸收而除去。而CO₂不能被酸性KMnO₄溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H₂SO₄与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方法)是

______________________________________________(填写装置的编号)。

⑶实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：

________________；B瓶的作用是：____________；C瓶的作用是：_______________________。

⑷装置②中所加固体药品是_________________，可验证的产物是________________。

⑸装置③中所盛的溶液是_____________________，可验证的产物是___________。

7.雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。

方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1．2572kg／L。

方法二：将氨气(NH₃)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去

水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g／L。　

若两次测定的状况相同，请问： (1)方法二中发生反应的化学方程式为　　　　；

　　 (2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示(不可重复使

用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 ，瓶中应盛放什么物质：　　　　　　　。

(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。

6.将适量黄色的草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?　　　　　。

(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?　　　　　　。

(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系? 　　　　　　。

(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。　　　　　　。

5.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

[实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

通过实验测定反应生成的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

[实验装置]

[实验步骤]①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品；

②称量并记录B的质量(m₁)。(称量时注意密闭B的两端)

③按动鼓气球，持续约1分钟；④连接上B、C；

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟；

⑦称量并记录B的质量(m₂)。(称量时注意密闭B的两端及E右端的出口。)⑧计算。

　(1)已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是___________，E装置的作用是______，步骤③中鼓气的目的是______________；本实验能否同时省略③⑥两个步骤？_____原因是___________________________________；

　(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(ρ=1.07g/mL)_____mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为__________。

4.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

(1)　　 装置B中用的试剂是 ___　　　 ，目的是为了　　　　　　　　　　 。

(2)当观察到E装置中出现________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(3)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是___　　　　 。

(4)A装置的作用是________，反应的化学方程式是______　　　 ____　　　　 　　　　

　 (5)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：　　　　 %；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？　　 ___　　　　 ___________　　　　　　 _。

3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分

数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不

再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的

总质量为85.6g。试回答：

(1)若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__(填“偏大”或“偏小”)；

(2)鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；

(3)若没有C装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)；

(4)E装置的作用是___________________________________；

(5)根据实验有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃质量分数为______(结果保留一位小数)。