20、根据下列物质的转化关系回答：其中化合物A为黑色固体，化合物C由两种元素组成。

19、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

(1) 20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小

于”)乙物质的溶解度。(2) _______ ℃时，两种物质的溶解度相等。

(3) 60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为　　　　　 。　

18、如图所示，在试管和小气球中分别先加入无色液体和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体物质倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。将气球小心取下用细线将气球口扎紧，气球能在空气中下沉，则气球中加入的固体物质与盐酸反应的化学方程式可能是______________________________。

17、如图所示，为等质量的A、B、C与足量相同浓度的稀硫酸反应的关系。横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成氢气的质量。据此分析：

(1)等质量的三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是_______；

　　 (2)三种金属的金属活动性顺序由强到弱为________________；

16、十八世纪六十年代，英国化学家卡文迪许在实验室用金属锌和稀盐酸制得氢气和氯化锌，并用排水的方法收集到了氢气。初期，氢气被用于飞艇和载人气球。后因失火、爆炸等原因，人们改用氦气填充飞艇。后来，工业上主要用它来和氮气反应制取氨气(NH₃)；还可以用来制备金属，例如用氧化铜和氢气加热得到水和金属铜。研究发现，氢气燃烧时放出大量热，是等质量汽油燃烧放热的3倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染。因此，氢气将成为最有前景的能源。目前，工业上人们常用水和高温的焦炭(C)反应制得氢气和一氧化碳。 　　 通过学习知道，物质的性质决定物质的应用，如上介绍了一些氢气的应用知识，请在表中写出相对的氢气的性质。(用简要的文字表述)

15、在下列概念：A单质、B化合物、C氧化物、D元素、E化合反应、F分解反应、G化学性质、H物理性质中，选择适宜的选项的字母代号填空：1827年月，德国科学家韦勒将钾与无水氯化铝一起加热制得金属铝。金属铝是　　　 。铝是银白色、有光泽的金属。密度为2.70g/cm3，熔点为660.37℃，沸点为2467℃。铝具有良好的导电性、传热性和延展性。这是铝的　　　　　　 。铝是活泼金属，在空气中会形成致密氧化层，不能与水、氧气继续作用。高温下可与氧气反应，产生大量的热：4Al+3O₂^加热2Al₂O₃，氧化铝是　　　　　 ；该反应是 　　　　　反应。高温下铝也可以与非金属反应，也可溶于酸或碱。在刚玉(天然氧化铝晶体)、明矾(K₂Al₂(SO₄)₄·24H₂O)中，铝元素以___________形式存在。　

14、常温下,向10L真空容器中通入agH2和16gO2(a、b都是正整数,且a≤5, b≤5)反应完全后, 容器中可能达到的最大密度约是(　　 )

A.0.3g/L　　　　　　 B.7.2 g/L　　　　　　　 C.4.0 g/L　　　　　　　 D.8.0 g/L

13、甲.乙.丙.丁四个烧杯中分别放入2.4gMg、4gMgO、5.8gMg(OH)2、8.4gMgCO3, 分别加入稀硫酸,使它们刚好完全反应,则反应后溶液的容质质量分数为(　　 )

A. 甲 >乙>丙>丁　　　　　　　　　　　　　　 B.丁>丙> 乙> 甲

C. 甲 >乙=丁>丙　　　　　　　　 　　　　　　　D. 丙>丁=乙> 甲

12、下列区分各组物质的方法不可行的是(　 )

　 A．用水区分：氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体

　 B．用紫色石蕊试液区分：Na₂CO₃、NaOH、Ba(OH)₂、NaCl、H₂SO₄、BaCl₂六种溶液

　 C．通入二氧化碳和升温两种方法都能区分：氢氧化钠溶液和饱和石灰水

　 D．不用试剂可区分：NaOH　 NaNO₃　 NaCl　HCl　 CuCl₂五种溶液

11、小聪想配制50g 5%的氯化钠溶液并验证其酸碱性，他设计了如下实验步骤，请你指出他错误的操作之处共有(　 )

　 (1)计算：配制50g 5%的氯化钠溶液需氯化钠2.5g、水45g；(2)称量：先用量筒量取所需的水，然后按左盘放砝码右盘放物体称取所需量的粗盐，最后将称得的盐倒入量筒中，用玻棒搅拌使其充分溶解；(3)将预先用水润湿的pH试纸上，伸入到配得的溶液中测定其pH。

　A.3　　　　　 B.4　　　　　　 C.5　　　　　　 D.6