题目列表(包括答案和解析)

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5.(   )已知纳米材料是指粒子直径在1~100nm的材料。美国IBM 制造出了第一批纳米碳管晶体管,发明了利用电子的波性为传递信息的“导线”。下列有关纳米碳管的说法正确的是                                 

A、纳米碳管是一种新型的高分子化合物 B、纳米碳管的化学性质活泼

C、纳米碳管导电属于化学变化 

D、纳米碳管、金刚石、石墨、C60的构成相同

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4.(   )下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是

A.水加热变成水蒸气,变化前后质量相等

B.要得到18g水,则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g

C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫

D.在置换反应中,参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量

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3.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括:CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测:

A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素   

 B.“百武”彗星中存在单质和化合物

C.“百武”彗星是一个液态混合物    

D.“百武”彗星可能存在生命

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2.(    )实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

A         B       C         D

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1.(    ) 下列都是生活中常见的物质,其中属于纯净物的是

A.黄酒    B.冰水   C.碘盐    D.食醋

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30. (7分) 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:

实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m

⑴哪几项反应中盐酸有剩余______________;⑵ m= __________________;

⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

31 (6分)中国是一个人口众多的发展中国家,人们注意到:西方国家的发展模式不完全适用于中国,例如:

(1)设想中国每家都有轿车,则每天需供应8000万桶石油(目前全世界每天的产油量约为6700万桶),如果每7桶石油为1吨,每吨石油能提炼出70%(质量分数)的燃料油,以燃料油中平均含C、H原子比例为10∶22(燃烧产物为二氧化碳、水)计算,到那时,中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨?

(2)设想以植物性食物为主的中国人,平均食用牛肉的水平若与美国人相当,则每年需增加粮食3.4亿吨(这相当于美国一年的粮食产量),如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素,则:

①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO(NH2)2]?

②尿素生产原理为:,据此计算:为增产尿素,需再建年产20万吨合成氨的工厂几座?

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29. (11分)比较与归纳,是我们学习化学的常用方法。请结合下列实验常用装置,回答有关问题。

A        B     C    D      E

(1)用A和E组合装置制取氧气,发生反应的化学方程式为________________________________________________,

将药品加入装置A中的试管前,应进行的操作是______________________________________。

(2)实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为_____________,用该发生装置制取气体应满足的一般条件是                            。实验室制取大量CO2气体,是否能用稀硫酸和大理石为原料?    (填“是”或“否”)为什么?                 

甲图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是:打开弹簧夹,大理石和盐酸接触,发生反应;关闭弹簧夹后,盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗,与大理石分离,停上反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果?      (填写编号)。

(3)若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物,还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是______________________________,所需的化学药品为           。发生反应的化学方程式为___________________________,_________________________________。

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27.(3分)下列实验技能都是你必须具备的,你能作出正确回答吗?

⑴如何判断玻璃仪器已经洗涤干净?

                     

⑵加热氯酸钾制氧气,用排水法收集,何时开始?

                 

⑶洒出的酒精在桌上燃烧起来,如何处理?

                    

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25.(3分)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如:反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。

(1)根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)  。  A.2Mg+O22MgO    B.CaO+H2O=Ca(OH)2  C.2KClO32KCl+3O2↑   D.CaCO3CaO+CO2↑  E.H2+CuOCu+H2O    F.HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)根据上面的分析推理,对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应,作出恰当的概括。  化合反应:           。  分解反应:           。 26.(4分)(9分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来,又发现在生物体内存在少量的一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生命科学研究的热点。

催化剂
 
⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮反应的化学方程式为:

4X+5O2   4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为    

⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体,治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器,在催化剂的作用下,一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为:                     

⑶某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量,于是在环保科研人员的帮助下,采集了一定量的汽车尾气,并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢?并设法计算出一氧化碳的含量                                                                  

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