题目列表(包括答案和解析)

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3.催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂,

   催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

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2.氧气的工业制法:

(1)分离液态空气--物理变化

(2)富氧膜分离技术--富氧空气

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1.实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。

a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2

请指出该反应中的反应物是:     ,反应条件是:      ,生成物是   

MnO2在该反应中作      。它的特点是,虽然参加了化学反应,但其        

不变,其作用是改变化学反应的       

b.2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2

画出该制取氧气的装置图,并标明仪器名称:

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6.各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表

物质
空气中
氧气中

产生大量白烟
火光明亮,产生大量白烟
反应方程式
 

发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量并成有刺激性气味的气体
发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体
反应方程式
 
木碳
持续红热、无烟无焰
剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体
反应方程式
 
铝箔
很难燃烧
剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体
反应方程式
 
 
铁丝
不燃烧
剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体
反应方程式
 
 

课题3  制取氧气

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5.几个化学概念:

(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。

  可表示为:A+B+……→E(简称“多合一”)

  请写出五个化合反应的化学方程式:

(2)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应,叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气,又指含氧的其他物质)。

(3)缓慢氧化:是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。

(4)氧化物:像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。

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4.物质的性质--物理性质和化学性质。

 
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来

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3.物质的变化--物理变化和化学变化。

 
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象

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2.氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性,能支持燃烧。

写出你所知有氧气参加的化学反应方程式:

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课时2  氧气

1.氧气的物理性质。

通常状况下是无色、无味的气体,     溶于水,密度比空气略    

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7.怎样区分纯净物和混合物:

  混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式,因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水(由食盐(      )和水(    )两种纯净物溶解混合而成,空气(由氮气(  )、氧气(    )、二氧化碳(    )、稀有气体等多种物质组成。

   纯净物:只含有一种固定的物质,有自己的一种化学式。如碳酸钙(     )、硫酸钠(     )、高锰酸钾(     )、氯气(   )、氮气(   )等。

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