4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

3、用途：灭火(灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　　　 干冰用于人工降雨、制冷剂

　　　　 温室肥料

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：　　 CO₂+H₂O==H₂CO₃ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑　 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 本反应可用于检验二氧化碳!

4)与灼热的碳反应：　 C+CO₂^高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂)

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：　 CaCO₃^高温CaO+CO₂↑　

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：　 CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置　 　

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

　 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集　　　　　 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法　　 CO₂只能用向上排空气法

　 　密度比空气小用向下排空气法

3、还原性：C+2CuO ^高温 2Cu+CO₂↑　　 (置换反应)　　　 应用：冶金工业

　　 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe₂O₃+3C^高温4Fe+3CO₂↑

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂　 : 　C+O₂^点燃CO₂

不完全燃烧　 (氧气不充足),生成CO：2C+O₂^点燃2CO

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强