38．将混有CaCl₂的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na₂CO₃溶液53g，恰好完全反应。试求：

(1)原食盐中混有CaCl₂的质量。

37．鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。

(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次家别成功。请推断，他们所选用的试剂：甲____________、乙__________、丙_____________。

(2)学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因。_________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_______________________

_________________________________________________________________。

36．请你用4种不同的方法制取MgSO₄晶体

　　 ______________________________________　　　　　　 ___；_______________________________　　　　　　　　 　　　　　　　　　__________；

　　 ____________________　　　　　　 _____________________；________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 _________________；

35．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，在横线上写出所发生的化学方程式及方法

(1)KNO₃(CuSO₄)_________________________；(2)CO(CO₂)__________________；

(3)NaOH[Ca(OH)₂]__________________________；(4)NaOH(Na₂SO₄)___________；

(5)KNO₃(K₂CO₃)_________________________；(6)H₂(HCl)__________________；

(7)KNO₃(NaCl)__________________________；(8)CaO(CaCO₃)______________；

34．实验室制取有毒的氯气(Cl₂)时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：

Cl₂+2NaOH==NaClO+NaCl+H₂O(其中NaClO是次氯酸钠，ClO^-为次氯酸根)。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：__________________________。

33．人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。

(1)胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是___________________________。

(2)Ba²⁺有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐(硫酸钡)，但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为__________________________________________________。

(3)误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药(硫酸镁)来解毒，原因是__________________________________。

32．如图所示是一个现代化植物生产车间(温室)，植物生长所需要的“气肥”可通过调节二氧化碳来补充：

(1)在这个温室中，以人工配制的营养液无土培养蔬菜满足了植物对温度及其矿物元素的需求，要实现通过补充CO₂使作物增产，所需的另一个条件是__________。若栽培的作物是叶菜类，营养液中应适当的增加__________。

(2)已知提供的工业CO₂气体中含有少量的SO₂气体，为了除去SO₂气体，某同学想出了两种方法：方法一：将气体通过NaOH溶液，SO₂被吸收。方法二：将气体通过碳酸氢钠溶液发生如下反应：SO₂+2NaHCO₃==Na₂SO₃+2CO₂+H₂O

请回答：上述两种方法中可取的是_______________________；请简述原因____________________________________。

(3)此温室可视为一个小型的生态系统，构成该系统的生产者是_________。若此生态系统中只有生产者，在不通入CO₂的情况下，每天只有在6：00~18：00接受阳光的照射，请你在图上的坐标上画出6：00~24：00该温室CO₂质量分数的变化曲线(0:00~6:00的曲线已经画出)。

31．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO₂，某同学在自家大棚内设计了补充CO₂的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。

(1)写出该反应的化学方程式_____________________________________________；

(2)将塑料桶悬挂在高处的原因是___________________________________________；

(3)反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为____________________。

30．某同学为了证明白色晶体是(NH₄)₂SO₄，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是_______________________________________________，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案__________________________。

29．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是_________。俗名为_____________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是___________________________________。用它制造烧碱的化学方程式是______________________________________。