27．(3分)氢氧化钠溶液可做预防禽流感的消毒剂。某鸡场需配制3瓶(每瓶盛装25kg)12%的氢氧化钠溶液。若用某化工厂生产的30%的氢氧化钠溶液和水配制上述溶液，则求：(水的密度为1Kg/L)

(1)配制出的3瓶12%的氢氧化钠溶液总质量是　　 kg。

(2)需要30%的氢氧化钠溶液质量是　　kg。

(3)配制过程中需加蒸馏水的体积是　　　　 L。

26．(8分)某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯

碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。写出上述过程中发生的复分解反应的化学方程式：___________________________________。小组同学决定对滤液中溶质的成分进行探究：

[猜想与假设]

甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂

　乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃

　丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)₂

　丁同学认为：可能是NaCl、NaOH

[交流与评价]

经过讨论，大家一致认为____同学的猜想不合理。理由一是________________________

_________________；理由二是____________________________________________。

[活动与探究]

乙同学：取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液

中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想。写出产生气泡

的化学方程式：_____________________________________。

　 丙同学：取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新

取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到_________________，得出了和乙同学

相同的结论。

　 丁同学：为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。

[解释与结论]

大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是____________________________________________________________。　 经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

25．(10分)现有以下仪器，请回答下列问题：

(1)仪器⑤的名称是_________；取用粉末状固体必须用到的仪器是_____(填序号)。

(2)如果用加热KMnO₄的方法制取氧气，制气装置应选仪器_______________(填序号)。

(3)如果用H₂O₂分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器_________________(填序号)；其化学方程式为：______________________________；这种装置还可以用来制_____，其收集气体的方法为_______________法。

(4)比较(2)和(3)两种制取氧气的方法，最好选用方法(3)的原因是____________

　 __________________________________。

(5)把上面分解KMnO₄制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：____________________________________________________________________。

24．(6分) 含钠元素的某白色固体X易溶于水，取少量溶液进行如下实验：

据以上实验和资料回答下列问题：

由现象(1)推知X为(写化学式，下同)_______________，反应②的化学方程式

__________________________________________；

由现象(2)推知X为_______________，反应①的化学方程式为

　 _________________________________________；

由现象(3)推知X为__________________________。无色溶液中溶质的化学式为

___________________________。

23．(4分)向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(1)反应后溶液中一定含有的溶质是__________；还可能含有的溶质是__________。

(2)溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由______(填“Fe²⁺”、“H⁺”或“SO₄^2-”)引起的，理由是________________________

_________________________________________________。

22．(4分)小明发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。查阅资料后，他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。铜是在什么条件下锈蚀的？小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小明设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。半个月后，他发现只有B试管中的铜片生锈了。请根据实验回答：

(1)D试管中的铜片不会生锈，可能是因为试管中缺少__________(填化学式)的缘故。

(2)上述A实验有必要吗？_______，理由是_____________________________________

___________________。

(3)从控制变量的角度分析，该实验还缺少一个对照组，请你补充做出补充(可图示)

__________________________________________________。

21．(6分)下表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：

族 周期	IA		0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

(1)镁元素原子中原子核内的质子数是_______。

(2)硫元素原子最外层电子数为_______。

(3)4号元素属于_______ (填“金属”、或“非金属”或“稀有气体”)元素，在化合物

中该元素一般显示____价；5号元素的原子半径_____(填“大于”、“小于”或“等

于”)13号元素的原子半径。

(4)根据元素周期表中的规律，可推断出原子序数为19的元素，位于周期表第　　 周期。

20．(5分)某盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量的氯化钙和氯化镁。

上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

(1)在同温下，溶解度最大的物质是_______。

(2)根据所提供的溶解度数据，画出氯化镁的溶解度曲线；

(3)从溶液中获得硫酸钠晶体适宜采用_________________的方法。

(4)30℃时，100g氯化钙饱和溶液中，氯化钙的质量为_____g。

19．(6分)按要求完成下列化学方程式：

(1)稀硫酸除去铁锈(主要成分是氧化铁)：________________________________。

(2)Fe、Cu、Ca(OH)₂、HCl两两混合发生的复分解反应：__________________________。

(3)空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂在溶液中的定量反应来监测空气中的二氧化硫含量的，反应中有氢溴酸(HBr)和硫酸生成，则该反应的化学方程式可表示为：

　 ____________________________________。

18．(3分)大蒜被誉为“天然广谱抗菌素”。大蒜中的两种有效成分大蒜辣素和蒜氨酸的相关资料如下表所示：

(1)表格中提供的是两种成分的_________(填“物理”或“化学”)性质。

(2)请从宏观和微观角度分析它们属于不同物质的原因。

宏观：________________________________；

微观：________________________________。