2．将两个枝条分别置于营养液中。其中一枝仅保留一张叶片(甲)，另一枝保留两张叶片(乙、

　 丙)，叶片置玻璃盒中密封(玻璃盒大小足以保证实验顺利进行)，在甲叶和乙叶的盒中注

　 入¹⁴CO₂，装置如图。照光一段时间后，可以检测到放射性的叶片　 (　　 )

A．仅在甲中　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．仅在甲和乙中　　

C．仅在甲和丙中　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．在甲、乙和丙中

1．下列关于细菌代谢的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．细菌没有细胞器，只能进行无氧呼吸

　　　 B．细菌的蛋白质合成在自身的核糖体上进行

　　　 C．细菌的代谢产物全是CO₂和H₂O

　　　 D．细菌的储藏颗粒为蛋白质、淀粉、脂肪

31．(1)，。

(2)；qE=mg；；方向竖直向上。

(3)qvB=mv²/R。R=mv/qB；；粒子与y轴交于p点，

。粒子轨迹所对的圆心角为120°，t = Mp/V + T/3。

由(2)可知：。。

30．(15分，每空3分)

(1)B。(2)750；9.5。(3)9.5；50。

29．(18分)

(1)设C球与B球粘结成D球时，D的速度为v₁，由动量守恒，有mv₀＝2mv_1。

当弹簧压至最短时，D与A的速度相等，设此速度为v₂，由动量守恒，有2mv₁=3mv₂,由以上两式得A的速度　　 v₂=v₀。

(2)设弹簧长度被锁定后，贮存在弹簧中的势能为E_p，由机械能守恒，有：

×2mv₁²=3mv₂²+E_p。

撞击P点后，A与D的动能都为零。解除锁定后，当弹簧刚恢复到自然长度时，势能全部转化成D的动能，设D的速度为V₃。则有E_P＝(2m)v₃²，以后弹簧伸长。A球离开挡板P，并获得速度。当A、D的速度相等时，弹簧伸至最长。设此时的速度为v₄，由动量守恒有2mv₃=3mv₄，当弹簧伸至最长时，其势能最大，设此势能为E_P1，由机械能守恒有×2mv₃²=3mv₄²+E_p1，解以上各式得E_p1=mv₀²。

28．(16分)(1)木块A和滑板B均向左做初速为零的匀加速直线运动。

即

得t＝1s

(2)1s末木块A和滑板B的速度分别为

V_A＝a_At＝2×1＝2m/s　　V_A＝a_Bt＝3×1＝3m／s

撤去外力F后，当木块A和滑板B的速度相同时，弹簧压缩量最大，具有最大弹性势能。

根据动量守恒守律，得mv_A+MV_B＝(m+M)v。

得v＝2.8m／s。

由能量守恒定律　 。

＝0.4J。

27．(19分，第一问4分，其余每空3分)

实验目的是“证明A装置中产生的气体成分”。在氯化铵溶液中加入金属钠，反应后会产生NH₃、H₂两种成分，所以实验要求证明的气体是氨气和氢气两种。

(1)由于氨气、氢气两种物质都能跟氧化铜反应，所以实验设计中要特别注意这一点。根

据氨和氢气的性质，可以用石蕊试纸来检验氨气，用灼热的氧化铜检验氢气。为了防止

氨气对检验氢气的干扰，就先检验氨气，再把过量的氨气吸收完后，最后检验氢气。所

以装置的连接顺序应为：A→C→D→C→B。

(2)D装置中应盛装浓硫酸，用于吸收过量的氨气。

(3)第一个装置C是用来检验是否有氨气；第二个装置C是用于检验氨气是否已被完全吸

收。

(4)检验是否有氢气生成。

2.11molNaOH与Cu(NO₃)₂ 反应消耗掉，故固体酒精碱性很低。(5分)

(3)固体酒精是由硬脂酸钠、NaNO₃、Cu(OH)₂和乙醇组成，点燃后有的燃烧，有的分解，

所以残渣由CuO、NaNO₂、Na₂CO₃组成。(4分)

(4)加入硝酸铜的目的，一是反应掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO₃和剩余的Cu(NO₃)₂ 在

高温下具有强氧化性，能充分氧化硬脂酸钠，使固体酒精燃烧充分。(4分)

26．(16分)

(1)乙醇中含有极性基团-OH，是极性分子，NaOH是离子化合物，据相似相溶原理，

NaOH可溶于酒精溶液中。(3分)

(2)n(NaOH)=1000g/40g.mol^-1=25mol，n(硬脂酸)=6.6×10³g/284g.mol^-1=22.89mol，

n[Cu(NO₃)₂]=0.5×10³g/188g.mol^-1=2.66mol。中和硬脂酸需NaOH为 22.89mol，剩下的

25．(15分)

(1)AlN跟氢氧化钠溶液反应，生成NaAlO₂、并放出NH₃，反应方程式为：

AlN+NaOH+H₂O = NaAlO₂+NH₃↑(4分)

生成0.15molNH₃，可计算出10.00g样品中含有AlN的质量为6.15g，所以AlN的质量分数为61.5%。(5分)

(2)加入氧气的物质的量为：=0.09mol

高温下2.016L(标准状况)O₂充分反应，产物可能CO₂和CO的混合气体。根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30。设混合气体中含有CO₂xmol，CO ymol，根据氧原子守恒和平均相对分子质量的计算方法可得出：

2x+y=0.18　　　 44x+28y=30(x+y)

解得：x=0.02，y=0.14 。所以，样品中C的质量为：(0.02+0.14)×12 = 1.92g。(6分)。