10.(6分)(1)你知道吗？苯氯乙酮(C₈H₇OCl)是警方常用的控暴剂，它对呼吸道和皮肤都有强烈的刺激性，能使人暂时失去行动的能力。苯氯乙酮的相对分子质量为　　　 。

(2)举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO₃， MgCO₃中碳元素的质量分数为　　　　 。

(3)在医疗上曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮与氧两种元素的质量比为7：4，相对分子质量为44，“笑气”的化学式为__________。

9．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是　　　 g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)

8．实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 　　　g，水　　　 g。

7．我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。

试回答：

(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是　 　　　　　　　

(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)

6．在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为0．5%的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g·cm^-3)，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液　　　　 g　 ．

5.为测定某NaCl、Na₂CO₃固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：

请分析以上数据后计算：

(1)原固体混合物中Na₂CO₃的质量。

(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确)

4.维生素C(化学式为C₆H80₆)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充。请计算回答：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是　　　　 ’

　　 (2)若食用的水果以苹果计，已知每100 g苹果中含维生素C的质量为4 mg，那么每天需吃苹果的质量是　　　　 　g。

3.张强同学购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸(化学式为CH₃ COOH)的质量分数≥5%。张强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识，定量地测定了醋酸的含量。其实验数据如下：取用20 g白醋，与6．4g 10%的氢氧化钠溶液恰好发生中和反应生成醋酸钠(CH₃C00Na)和水。请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?

2.在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为O．5%的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g·cm^-3)，需要溶质质量分数为20%商品过氧乙酸溶液　　　　 g。

1.我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱固体11．2g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56．8 g。请你计算(结果保留一位小数)：

　 (1)反应中产生CO₂的质量。

　 (2)纯碱中Na₂CO₃的质量分数。